初三化学碳和碳的氧化物知识点解析

　　碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。今天学习啦小编要与大家分享的是：初三化学碳和碳的氧化物》知识点解析。具体内容如下:

　　考点1 碳的单质

　　⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较

　　金刚石(由碳元素组成) 石墨(由碳元素组成)

　　硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹

　　熔点 很高 高、耐高温

　　导电性 不导电 导电(良好)

　　导热性 无 良好

　　用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等

　　结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同

　　⒉木炭、活性炭

　　⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。

　　⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。

　　⒊同一种元素可以组成不同的单质。

　　考点2 碳的化学性质

　　⒈常温下，碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4 个电子)

　　应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?

　　⒉碳的可燃性(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)

　　充分燃烧 C + O2 点燃===== CO2

　　放热

　　不充分燃烧 2C + O2 点燃===== 2CO

　　⒊碳的还原性 ⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。

　　⑵C + CO2 2CO

　　考点3 氧化还原反应(从得氧失氧的角度分析)

　　⒈物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

　　⒉在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。

　　⒊在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。

　　考点4 实验室制取气体的装置选择

　　⒈发生装置的选择依据

　　固体和固体反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　反应物的状态 CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O

　　固体和液体反应

　　气体发生装置 …… 2H2O2MnO2======2H2O + O2↑

　　反应条件(是否需要加热、加催化剂等)

　　⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法

　　排空气法 优缺点：纯度不高

　　密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥

　　气体收集装置

　　排水法(不易溶于水、难溶于水) 优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气