2014浙江省高考理综试卷（带答案）
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理科综合化学试题
7.下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol •L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8.下列说法正确的是
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
X Y
W Z
T
9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
10.下列说法正确的是
A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列说法正确的是
A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 试样中一定不含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl-
D. 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
26.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
27.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ•mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
28.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于热水 可溶 易溶 易溶
乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①―――――――→过量CaCO3/70℃②――――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
29.(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A.可与浓盐酸形成盐 B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应 D.能形成内盐
(2)写出化合物B的结构简式________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C+D→E的化学反应方程式________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
2014年浙江省高考理综化学部分答案
7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C错在H被M还原)
26.
1)钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略
2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=CaO ٠FeO+2CO2
3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO
5)取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳
27.
1)较高温度下
2)P4(CO2)/P4(CO)
3)C
4)有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)>c(SO2)，则反应同时发生
5)B
6)图略
28.
1)B AD
2)使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐。
葡萄糖酸、HBr与 CaCl2不反应
3)葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出
4)减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出
5)C
29.
1)AC
2)对硝基乙苯结构简式略
3)酸性高锰酸钾溶液
4)对硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2 →H2O+略
5)略(两个取代基在苯环对位)
6)H2C=CH2 CH3CH2Br HN(CH2CH3)2
(条件1催化剂加热，条件2一定条件)
2014年全国普通高等学校招生统一考试
理综综合能力测试(生物部分)
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是
A.被细胞胞吞的一定是固体物质
B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散
C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运
D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合
2.下图表示施用IAA(吲哚乙酸)对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是
A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长
B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制
C.将为施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加
D.与施用10-4mol•L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少
3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是
A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型
B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞
C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆
D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状
4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是
A.环境容纳量是指种群的最大数量
B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小
C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程适量的3H-TdR(3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷)和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到
A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核
B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生
C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白
D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整
6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是
A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因
B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型
C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型
D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链
30.(14分)某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。
30.(14分)某种细胞分裂素对植物光合作用和生长的影响如下表所示。
理综综合能力测试生物部分的答案：
细胞分
裂素浓度
(g•L-1) 叶绿素含量
(mg chl•
g FW-1) 光合速率
(μmolCO2•
m-2•s-1) 希尔反应活力
(μmol DCIP Red•
mg chl•h-1) 叶片氮含量
(%) 生物量
(g•plant-1)
0 1.58 6.52 13.55 1.83 17.65
0.5 1.82 7.82 25.66 1.94 22.95
1.0 2.34 8.64 32.26 1.98 27.44
2.0 2.15 8.15 27.54 1.96 23.56
注：①chl—叶绿素;FW—鲜重;DCIP Red—还原型DCIP;plant—植株。
②希尔反应活力测定的基本原理：将叶绿体加入DCIP(二氯酚靛酚)溶液并照光， 水在光照下被分解，产生氧气等，而溶液中的DCIP被还原并发生颜色变化，这 些变化可用仪器进行测定。
请回答：
(1)希尔反应模拟了叶绿体光合作用中__________阶段的部分变化。氧化剂DCIP既可 利用于颜色反应，还可作为__________。希尔反应活力可通过测定DCIP溶液的颜 色变化得到，也可通过测定__________得到。
(2)从表中可知，施用细胞分裂素后，__________含量提高，使碳反应中相关酶的数 量增加。
(3)幼苗叶片中的细胞分裂素主要有__________产生。合理施用细胞分裂素可延迟 __________，提高光合速率，使总初级生产量大于__________，从而增加植物的生 物量。
31.(12分)为验证反射弧的组成与作用，某同学提出了以下实验思路：
取蛙1只，捣毁该蛙的脑，将其悬挂起来。
①用1%H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端(如图)，观 察是否屈腿。
②洗去H2SO4，再用1% H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端，测量该刺激与屈腿是否同时发生。
③分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本，用电刺激直接刺激腓肠肌，观察其是否收缩。
④用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞，在坐骨神经上是否能测量到电位变化。
(说明：实验条件适宜;实验中的刺激强度足够;屈腿反射属于屈反射)
请回答：
(1)设计表格，并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。
(2)为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位，在上述实验的基础上写出第⑤项实验思路。
32.(18分)利用种皮白色水稻甲(核型2n)进行原生质体培养获得再生植株，通过再生植 株连续自交，分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙(核型2n)。甲与乙杂交得到丙，丙 全部为种皮浅色(黑色变浅)。设种皮颜色由1对等位基因A和a控制，且基因a控制 种皮黑色。
请回答：
(1)甲的基因型是 。上述显性现象的表现形式是 。
(2)请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。
(3)在原生质体培养过程中，首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织，通过 培 养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体，原生质体经培养再生 出 ，才能进行分裂，进而分化形成植株。
(4)将乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株(核型2n-1，种皮白色)杂交获得子一 代，若子一代的表现型及其比例为 ，则可将种皮黑色基因定位于第7号 染色体上。
(5)通过建立乙植株的 ，从中获取种皮黑色基因，并转入玉米等作物，可得 到转基因作物。因此，转基因技术可解决传统杂交育种中 亲本难以有性 杂交的缺陷。
浙江省高考理综试卷物理部分的测试
14下列说法正确的是
A.机械波的振幅与波源无关
B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定
C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反
D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关
15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一想想变压器，流入用户端的电流是I2。则
A.用户端的电压为I1U1/I2
B.输电线上的电压降为U
C.理想变压器的输入功率为I12r
D.输电线路上损失的电功率为I1U
16.长期以来“卡戎星(Charon)”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r1=19600km，公转周期T1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r2=48000km，则它的公转周期T2最接近于
A.15天 B.25天
C.35天 D.45天
17.一位游客在千岛湖边欲乘游船，当日风浪很大，游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20cm，周期为3.0s。当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm时，游客能舒服地登船。在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是
A.0.5s B.0.75s
C.1.0s D.1.5s
18.关于下列光学现象，说法正确的是
A.水中蓝光的传播速度比红光快
B.光从空气向射入玻璃时可能发生全反射
C.在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深
D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽
19.如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ。一根轻抚绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行。小球A的质量为m、电量为q。小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d。静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷。小球A静止在斜面上，则
A.小球A与B之间库仑力的大小为
B.当 时，细线上的拉力为0
C.当 时，细线上的拉力为0
D.当 时，斜面对小球A的支持力为0
20.如图1所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起，棒上有如图2所示的持续交流电流I，周期为T，最大值为Im，图1中I所示方向为电流正方向。则金属棒
A.一直向右移动
B.速度随时间周期性变化
C.受到的安培力随时间周期性变化
D.受到的安培力在一个周期内做正功
21.(10分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧如图1
连接起来进行探究。
钩码数 1 2 3 4
LA/cm 15.71 19.71 23.66 27.76
LB/cm 29.96 35.76 41.51 47.36
(1)某次测量如图2所示，指针示数为___________cm。
(2)在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m(重力加速度g=10m/s2)。由表1数据____________(填“能”或“不能”)计算出弹簧2的劲度系数。
22.(10分)小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。
(1)图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。
(2)小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U-I图上，如图2所示。在图中，由电流表外接法得到的数据点是用_______(填“О”或“Х”)表示的。
(3)请你选择一组数据点，在图2上用作图法作图，并求出这段铅笔芯的电阻为______Ω。
23.(16分)如图所示，装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进，车上机枪的枪管水平，距地面高为h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶，其底边与地面接触。枪口与靶距离为L时，机枪手正对靶射出第一发子弹，子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s。在子弹射出的同时，装甲车开始匀减速运动，行进s=90m后停下。装甲车停下后，机枪手以相同方式射出第二发子弹。(不计空气阻力，子弹看成质点，重力加速度g=10m/s2)
(1)求装甲车匀减速运动时的加速度大小;
(2)当L=410m时，求第一发子弹的弹孔离地的高度，并计算靶上两个弹孔之间的距离;
(3)若靶上只有一个弹孔，求L的范围。
24.(20分)其同学设计一个发电测速装置，工作原理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨固定在竖直平面上，一根长为R的金属棒OA，A端与导轨接触良好，O端固定在圆心处的转轴上。转轴的左端有一个半径为r=R/3的圆盘，圆盘和金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕有不可伸长的细线，下端挂着一个质量为m=0.5kg的铝块。在金属导轨区域内存在垂直于导轨平面向右的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。a点与导轨相连，b点通过电刷与O端相连。测量a、b两点间的电势差U可算得铝块速度。铝块由静止释放，下落h=0.3m时，测得U=0.15V。(细线与圆盘间没有滑动国，金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计，重力加速度g=10m/s2)
(1)测U时，a点相接的是电压表的“正极”还是“负极”?
(2)求此时铝块的速度大小;
(3)求此下落过程中铝块机械能的损失。
25.(22分)离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。
I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示(从左向右看)。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角(0<α<90◦)。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M;电子质量为m，电量为e。(电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞)。
(1)求II区的加速电压及离子的加速度大小;
(2)为取得好的电离效果，请判断I区中的磁场方向(按图2说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸面向外”);
(3)ɑ为90◦时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围;
(4)要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vM与α的关系。
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