高中化学方程式：原电池反应

　　原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。以下是学习啦小编整理了高中化学方程式：原电池反应，供大家参考学习!

　　高中化学方程式：原电池反应：

　　原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

　　(1)不可逆电池

　　苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

原电池的反应

　　C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

　　离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

　　铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

　　C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

　　铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

　　Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

　　化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

　　干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl

　　Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

　　Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆电池

　　铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

　　Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

　　PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

　　化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(浓硫酸)充电

　　Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

　　PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

　　化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

　　化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2

　　银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

　　Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

　　化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料电池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

　　化学方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

　　Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

　　化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O