高中化学方程式：热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。以下是学习啦小编整理了高中化学方程式：热化学方程式，供大家参考学习!
高中化学方程式：热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
H4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol
O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol
2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ •mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ •mol-1
C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ •mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
拓展延伸：高中生书写方程式存在的问题
一、书写离子方程式应注意的问题
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式
例：2KClO3=2KCl + 3O2↑
2、有离子生成的反应可以写离子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、书写离子方程式的拆分原则
1、单质、氧化物一律写化学式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写
例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、难溶物质(↓)、挥发性物质(↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写
三、书写方法和步骤：
方法步骤 实例
写写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒个数、电荷总数前后是否相等
四、有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题
4.判断生成物化合价的问题
五、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则
1、依据物质反应的客观规律
2、质量守恒定律
3、电荷守恒原理
4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理