广州市高中化学竞赛试题及答案

　　今天学习啦小编整理了广州市高中化学竞赛试题及答案，供大家参考。

　　广州市高中化学竞赛试题及答案

　　一。单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) …1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

　　C.“暖冰”中存在离子键

　　D.“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

　　2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。

　　A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2011年广州市高中化学竞赛题第 1 页 共 7 页3.下列有关说法正确的是

　　A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备

　　B.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00 L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153I

　　D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

　　4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1mol CO2分子中共用电子对数为2NA

　　D.23g Na与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br +7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

　　先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

　　A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

　　B.浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

　　D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是2011年广州市高中化学竞赛题第 2 页 共 7 页A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

　　9. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B.随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

　　C.Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3

　　D.Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

　　10.一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为提示：①H2C2O4是二元弱酸;

　　②10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.240二。双项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题均有两个选项符合题意。

　　只选一个且正确的得1分;错选、多选时，该小题得0分)11.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)以下能说明该反应达到平衡状态的是

　　A.X的分解速率与Y的消耗速率相等 B.反应容器中Y的质量分数不变C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X12.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH = 2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)= 3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Y(g)+Z(s)，13.下列说法正确的是

　　A. 淀粉和纤维素都属于高分子化合物 B.乙酸和葡萄糖溶液均能导电 C.己烷有4种同分异构体 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解 14.下列实验操作或装置符合实验要求的是(a) (b) (c) (d) A.(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液B.(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 C.(c)可用于高温煅烧石灰石 D.(d)可用于易溶于水的尾气吸收15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是16.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl == Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag+Cle== AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物2011年广州市高中化学竞赛题第 4 页 共 7 页

　　17.下列离子方程式书写正确的是：

　　A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2 B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+ D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O 18.某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

　　C.溶液中可能只有Cu2+

　　D.溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

　　第二部分 非选择题 (共64分)

　　三、(本题包括4小题，共64分)

　　19.(16分)室安卡因(G)是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成;CH2-CHn

　　(1)已知A是

　　构简式是 。 的单体，则A中含有的官能团是 (写名称)。B的结(2)写出由B→C的化学方程式 。

　　(3)D+E→F的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为______(写化学式)。

　　(4)F→G的反应类型是 ，G的分子式为 。

　　(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是 。

　　a.能发生加成反应 b. 能发生酯化反应c. 不存在同分异构体 d.属于芳香烃2011年广州市高中化学竞赛题第 5 页 共 7 页20.(16分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：

　　(1)B元素在周期表中的位置为___________________________________;(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

　　(3)经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式___________________ __________________________;(4)在一定条件下A2C2既能与I反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I反应得到的还原产物为______________;A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。

　　(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。

　　①DA中A元素的化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为 。 ②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是(标准状况下) L。

　　21.(16分)1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工业上沿用至今。回答下列问题：

　　(1)配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：

　　___ Cl2+6 Ca(OH)2 = ___ Ca(ClO)2+___CaCl22H2O(2)实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________(填写化学式)(3)漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量。“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 。写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”有多少?(写出计算过程)(4)测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝。再加入硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液，使蓝色恰好褪去(生成S4O62-)。写出以上步骤涉及的离子方程式(漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子)。 _____________________________________________________________________________(5)漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式________________________。

　　2011年广州市高中化学竞赛题第 6 页 共 7 页 22.(16分)固体硫化钠(Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：

　　假设①：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫 假设②：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠 假设③：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验： ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。 ②将研钵中的样品露置在空气中两天。

　　③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

　　④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。 回答下列问题：

　　(1)由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。 (2)写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：

　　______________________________________________________________________。 (3)解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，发生的化学方程式为_______________________________________。

　　(4)如果要验证假设③是否成立的实验方法是：

　　________________________________________________________________________。