2015年高考全国卷化学预测卷及答案
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2015年高考全国卷化学预测卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是( )
A. 大力开发新能源和可再生能源 B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车
C. 清洁燃煤、提高燃油品质 D. 学校、家庭安装空气净化装置
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 水分子的比例模型： B. F-的结构示意图：
C. H2O2的电子式： D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. NH+4、Ag+、CO2-3、SO2-4 B. Fe2+、H+、NO-3、Cl-
C. Al3+、NH+4、HCO-3、Cl- D. K+、Na+、NO-3、SO2-4
4. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( )
A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆
C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B. 常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
C. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 1 mol 14 6C原子中所含中子数目为6NA
6. 制备下列物质的工业生产流程合理是( )
A. 由SO2制亚硫酸钠：SO2――→Na2CO3溶液NaHSO3溶液――→NaOH溶液调节溶液的pHNa2SO3溶液
B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl2――→澄清石灰水漂粉精
C. 由NH3制硝酸：NH3――→O2NO2――→H2OHNO3
D. 由乙烯制乙酸：H2CCH2――→H2O催化剂CH3CH2OH――→Cu/O2△CH3CHO――→新制银氨溶液△CH3COOH
7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B. 用图2装置实验室制取氨气
C. 用图3装置蒸发饱和食盐水 D. 用图4装置制取、收集乙炔气体
8. 右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )
A. X、R的最高化合价相同
B. 简单离子的半径：X>Y>Z
C. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B. 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O===SO2-3+2NH+4+H2O
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D. 用Fe2+将饮用水中少量ClO-2还原成为Cl-：4Fe2++ClO-2+4H+===4Fe3++Cl-+2H2O
10. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是( )
A. 图1表示用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
B. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
D. 图4表示反应2SO2+O2 2SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是( )
A. 可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
C. 1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应
D. 与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种
12. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K+
D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐
13. 下列说法正确的是( )
A. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
B. 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C. 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度
D. 一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
14. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
下列有关说法正确的是( )
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol•L-1•s-1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)=0.44 mol•L-1，则反应的ΔH<0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
15. 常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol•L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(NaOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
③ 0.2 0.1 4.8
④ 0.1 0.2 y
下列判断正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中：c(HA)约为Kw1×10-9 mol•L-1
B. 实验②反应后的溶液中：c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 实验③反应后的溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D. 实验④反应后的溶液中：c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 mol•L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
(1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。
(2) 净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。
(3) 90 ℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。
(4) 滤渣3的主要成分为________(填化学式)。
(5) 碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____;碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是____________。
17. (15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。
(3) 由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。
Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环;
Ⅱ. 能够发生银镜反应;Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。
(5) 已知：RCl――→Mg乙醚RMgCl，写出以CH3CH2OH、 为原料制备 的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH
18. (12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb•zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：① 准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。② 另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+。用0.100 0 mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。③ 另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。
(1) 若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2) 实验室检验Fe3+常用的方法是__________________。
(3) 通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程;m为聚合度，不必求出)。
19. (15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ. CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)===CaO2(s)+2H2O(l);ΔH<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
H2O2/% 5 10 15 20 25 30
CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40
(1) 分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。
Ⅱ. 过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中;
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol•L-1)，振荡使之溶解;
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g•L-1);
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据;
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。
(3) 加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。
(4) 请补充完整实验步骤4中的内容：____________;____________。
Ⅲ. 测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
(5) 仪器：________________________。
20. (14分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为____________。
(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。
① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。
② 写出电极c发生的电极反应式：________、________________。
(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，则ΔH=__________。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. 【物质结构与性质】
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由小到大为______________。
(2) E的二价离子的电子排布式为______________。
(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
(6) BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D原子。
B. 【实验化学】
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：① 在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。② 停止加热，让其自然冷却、结晶。③ 抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。
(1) 废液中含有的不溶性杂质是________。
(2) 步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。
a. NH3•H2O b. ZnO c. ZnCO3 d. NaOH
(3) 步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。
(4) 步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。
(5) 抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。
(6) 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。