泰安一中高三理综化学考前热身试卷及答案
今天学习啦小编整理了泰安一中高三理综化学考前热身试卷及答案，你参考学习。
泰安一中高三理综化学考前热身试卷
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法或做法正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B.在强碱性溶液中，[Al(OH)4]-、HCO 、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O [Al(OH)4]-+4NH
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡(SnCl2)，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是
13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K(BOH)
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.(12分)(1)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。
(2)如下图所示，装置1为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填(“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.(标准状况下)。
29.(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
(1)工业上用钛矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?答：______(填“需要”或“不需要”)
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_________________。
(2)TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2-);将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。
(3)阴极反应反应的电极反应式为_____________________________________________。
(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_______________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl1(1)+O2(g) △H=151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(5)已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H= 394 kJ/mol。请填空：
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
(6)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_________________________________。
30.(14分)明矾石的主要成分是K2SO1•Al2(SO1)3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO1)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。
【选做部分】
31.[化学——化学与技术](未命题)
32.[化学——物质结构与性质](8分)
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。
(2)B和C的分子式分别是______和______;C分子的立体结构呈______形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是______________________________。
33.[化学——有机化学基础](8分)
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
(1)D物质中含有的官能团名称是_____________;
(2)合成路线中反应③所属反应类型名称为__________;
(3)反应④的化学方程式为__________________________;
(4)按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。
____________________________。