必修一化学题及答案

　　化学必修一答案

　　5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体

　　7.不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

　　由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

　　第一章第二节 p17

　　1.D 2.B 3.B 4.B

　　5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)

　　6.这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

　　7.14mL

　　8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

　　9.1)0.2mol 2)Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

　　10.40 (M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。)

　　第一章复习题 p19

　　1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C

　　6.(1) 不正确。(标况下或没有明确O2的状态)

　　(2)不正确。(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定

　　(3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体

　　(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)

　　7.(1)5% (2)0.28mol/L

　　8.稀硫酸

　　铁 粉

　　过 滤 Fe、Cu 过 滤 蒸发

　　结晶 FeSO4溶液 9.1.42 g，

　　操作步骤

　　(1)计算所需硫酸钠的质量，m(硫酸钠)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

　　(2) 称量

　　(3)溶解并冷却至室温

　　(4)转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

　　第二章第一节 p29

　　1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨

　　2.树状分类法 略

　　7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

　　胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

　　第二章第二节 p33

　　1.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O

　　2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

　　3.C 4.C 5.C 6.B 7.D

　　8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

　　(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

　　9.(1) SO42-+Ba2+ (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

　　(3) CO32-+2H+=H22 (4) 不反应。

　　10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐2 (2)强酸+强碱=可溶盐2O

　　(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐2O+CO2

　　(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

　　11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

　　电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

　　金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

　　第二章第三节 p38

　　1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化

　　2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等

　　3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原

　　4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C

　　9.(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-

　　(2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-

　　(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-

　　(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-

　　10.略

　　第二章复习题 p42

　　1.(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等

　　(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-

　　2.还原性

　　3. C;S和KNO3