初三原子的结构知识点
原子结构知识点归纳
一、本节学习指导
原子结构的知识比较复杂，因此在学习时我们要把握重点，并且多思考。本节我们重点了解原子的组成结构，原子的结构示意图表示的意义及电子得失情况。回想起来关于原子的知识其实层次感很强.
二、知识要点
1、原子的结构
原子是化学变化中的最小颗粒
我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。如果把原子比喻成操场的话，原子核就是操场中央的一只蚂蚁。
注：① 从上图可以看出来质子带的电荷正好和电子带的电荷中和，故整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!
③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
④ 在原子中存在关系：质子数=核电荷数=核外电子数。下图中：圈内的+12就是核电荷数=质子数=12，电子层上的数字就是核外电子数，核外电子数总和=12=质子数。
2、原子结构示意图【重点】
(1)从上图可以看到有一层、二层、三层(不同原子电子层不一样)，这些是电子层，可以形象比喻成电子的“跑道”，只是这些“跑道”是一个范围罢了。
注：电子层并不真正存在，为了方便描述是人们假设出来的而已。类似的还有：光线，磁感线等。
(2)核外电子的分布情况，从上图可以看出第一层离原子核最近，越往下的层离得越远。离核越近，电子能量越低，运动相对较慢，离核越远运动得愉快。
注：离核越近的电子受原子核的引力越大，所以运动得相对较慢，分子势能也较低。离核越远的电子运动速度快，所以容易失去或得到电子，可以理解为速度太大，不安全，所以最外层电子不稳定。
(3)核外电子排布规律，核外电子的运动状态被分成几个电子层，每一个电子层上的电子数是不相同的。第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外层不得超过8个电子，如果第一层是最外一层则不能超过2个。
(4)综合信息：【重点】
金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子带正电;非金属原子最外层电子数一般多余或等于4个易得到电子带负电;稀有气体最外层电子数一般为8个，氦为2个，稀有气体又称惰性气体，最外层电子数比较稳定，不易得失电子。
注：无论是失去电子还是得到电子，最终必须要稳定在最外层电子数为8，特殊H，He例外。
3、常用元素原子结构图
注：我们可以把原子想成一个大操场，而原子核就是操场中心的一只蚂蚁，那么剩下的这么大的空间都留给核外电子作为“跑道”，核外电子质量很轻，但是在“跑道”上做高速运动，并且运动的轨迹并不固定，它们运动的轨迹只能描述为一个范围。
上面这个图可以看到，靠近原子核的范围电子较多，并且他们的运动轨迹是一个范围而不像汽车一样有固定的。越往外层运动越激励。
4、离子
(1)在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
(2)带电荷的原子(或者原子团)叫做离子，如 Cl ，Na 。
注：Na 表示的意义我们要知道，看上表中金属Na最外层电子数是1，说明在反应中容易失去最外层电子1，失去电子带正电，失去1个单位的电子那么就带1个单位的正电荷，所以表示为：Na 。如果右上角数字是2+代表失去两个单位正电荷，判断原子带多少何种电荷时，只需要看最外层电子数即可。
(3)把带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
(4)离子和原子的区别和联系，原子得失电子后变成离子，离子带电，而原子不带电。
5、相对原子质量
原子质量非常小，不利于平时计算和书写，所以采用相对质量。也就是我们现在使用的原子质量是相对于C12的质量。
注：这一点如果不能理解也没有关系，只作为了解。
三、经验之谈：
(1)原子的组成很简单，由核(蛋黄)和电子(蛋白)组成，原子的主要质量集中在原子核。很多同学有疑问了，既然原子核很小很小，相当于大操场中央的蚂蚁，核外电子不是更多一些吗?其实在核外这么大的空间并不全都是电子，更多只是一个提供运动的空间，电子质量轻，并且没有我想想想的量多。
(2)原子结构示意图，大致分成3类，金属、非金属、稀有气体，金属原子一般最外层电子数小于4个，失去电子带正电;非金属原子一般最外层电子数大于4个，得到电子带负电;惰性气体很稳定，一般条件下不参与反应。
(3)离子，原子反应中得失电子后就变成了离子，对于阳离子，阴离子的书写我们要会，记住常见的一些离子，以及表示的意义。
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