2016化学中考知识点(3)
十二、重要知识提示
1、碱+盐、盐+盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
(有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子)，然后再加入过量硝酸钡(如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子)，最后加入硝酸银(如出现沉淀说明的氯离子)
3、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢)
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，原因是混有氯化氢
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反应，则产生氢气一样多
(2)若金属完全反应。则铝产生氢气最多(氢气质量=化合价/相对原子质量)
(3)反应速度最快的是镁，最慢的是铁(可据此判断金属活动性)
(4)若酸完全反应，消耗金属最多的是锌(金属质量=相对原子质量/化合价)
8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1
⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：7
10、化学方程式的含义：以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上条件通电)
⑴质：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量：36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
⑶微观：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、证明二氧化碳能与水反应的实验：
使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：
打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢(表面生锈)。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
十三、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
5、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4
6、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
8、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳(O2、H2O、CO2)
9、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
10、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4
13、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰
14、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
15、三大化石燃料：煤、石油、天然气
16、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
17、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质
18、石油分馏(物理变化)产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油
19、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
20、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
21、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮(CO、SO2、NO2)
22、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应
24、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠
(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)
25、过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净
十四、化学中的“一定”与“不一定”
1、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
2、 置换反应中一定有元素化合价的改变; 复分解反应中一定没有元素化合价的改变;分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。
(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
3、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。
4、阳离子不一定是金属的离子(如H+、NH4+);盐的组成中不一定有金属元素(如铵盐)。
5、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。
6、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
7、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。
(碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH—的溶液)
8、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸;
碱一定能解离出OH—，能解离出OH—的不一定是碱。
9、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。(如金属氧化物与酸反应)
10、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
11、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
12、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
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