初中有机化合物知识点

　　有机化合物相关知识点总结

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油 状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

　　如n=7，有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物.

　　三、能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

　　(2)浓硝酸：50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸：70℃--80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解：NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

　　4. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　5.酯类的水解：无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 四、能发生加成反应的物质

　　6. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　7. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　8. 不饱和烃的衍生物的加成:

　　(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　9. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等

　　10. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成：H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

　　四、六种方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)还原法：CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH

　　2. 卤代烃水解法：C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法：RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇钠水解法：C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4，加热，加压→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　五、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　2. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。

　　六、分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化 4. 还原：醛+ H2

　　有机化合物相关知识点：有机实验问题

　　一. 甲烷的制取和性质 (供参考)

　　反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的? 排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　二. 乙烯的制取和性质

　　1.化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)