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初中元素周期表知识点

时间: 炎婷2 其它答案

  初中化学元素周期表要点复习

  1. 原子序数:

  按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号,得到原子序数。

  2. 原子序数与原子结构的关系

  原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

  二、元素周期表的结构

  1.周期

  周期:具有相同电子层数的元素,按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行,叫周期。

  (1)元素周期表共有7个横行,每一横行称为一个 周期 ,故元素周期表共有7个周期;

  (2)周期的分类

  第一、二、三周期,所排元素种类: 2、8、8, 短周期;

  第四、五、六、七周期,所排元素种类:18、18、32、32,长周期。

  此外:

  镧系元素 57La~71Lu 15种元素 第六周期,IB族;

  锕系元素 89Ac~103Lr 15种元素 第七周期,IB族;

  超铀元素 92U号元素以后。

  (3)周期序数与电子层数的关系:周期序数=同周期元素具有的电子层数。

  (4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

  (5)每一周期,从左向右,原子半径从大到小;主要化合价从+1~+7,-4~-1,金属性渐弱,非金属性渐强。

  2. 族

  原子核外最外层电子数相同的元素,按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行,叫族。

  (1)元素周期表共有18个纵行,除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外,其余15个纵行,每一个纵行称为一个族,故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

  (2)族的分类

  长短周期共同组成的族为主族,用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族,用B表示,并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族,计作“0”;

  (3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素,包括Ⅷ族和七个副族,是从左边主族向右边主族过渡的元素。

  (4)主族序数与最外层电子数的关系:主族序数=最外层电子数

  (5)族的别称

  ⅠA称为 碱金属 元素

  ⅡA称为 碱土金属 元素

  ⅣA称为 碳族元素

  ⅤA称为 氮族 元素

  ⅥA称为 氧族 元素

  ⅦA称为 卤族 元素

  零族称为稀有气体元素

  3.编排原则

  ①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

  ②.将电子层数相同 元素排成一个横行

  ③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

  化学元素周期表规律总结

  1、原子半径

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

  2、元素化合价

  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

  (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

  3、单质的熔点

  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。

  4、元素的金属性

  (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

  (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

  5、最高价氧化物的水化物酸碱性

  元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

  6、非金属气态氢化物

  元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

  7、单质的氧化还原性

  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

  8、元素位置推断

  (1)元素周期数等于核外电子层数;

  (2)主族元素的序数等于最外层电子数;

  (3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。

  根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。

  9、稀有气体元素位置

  牢记稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86,通过稀有气体的位置,为某已知原子序数的元素定位。如:要推知33号元素的位置,因它在18和36之间,所以必在第4周期,由36号往左数,应在ⅤA族。

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