初中原子的结构知识点

时间：2024-02-05 23:22:56 炎婷2 其它答案

　　原子结构常考知识点总结

　　1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

　　2.分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分;联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。

　　3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

　　4.原子的结构

　　①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

　　④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

　　⑤中子数不一定等于质子数

　　⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

　　⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

　　⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

　　1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

　　2、当最外层电子数为8个时(只有一个电子层时，电子数为2个)，原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)

　　3、最外层电子数少于4个的原子(大多数金属元素原子)，易失去最外层电子达到稳定结构;最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子)，易得到电子而达到稳定结构。

　　4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

　　1.定义：离子：带电的原子(或原子团)

　　2.分类

　　3.离子的形成如图

　　4.离子符号的书写及意义

　　①离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。

　　②原子与离子可以相互转化

　　③原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

　　1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。

　　2、质子数决定元素的种类

　　3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　5、原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　7、原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

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