广东中考化学测试题及答案2套(2)
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列常见的物质中，属于纯净物的是 ( )
A.钢 B.石灰水 C.加碘食盐 D.氯化钠
2.下列过程中发生了化学变化的是 ( )
A.海水晒盐 B.麻线织布 C.葡萄糖 缓慢氧化 D.浓盐酸挥发
3.家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是 ( )
A.水泥 B.塑料水管 C.铁钉 D.大理石
4.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥的是 ( )
A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C. K2SO4 D.NH4H2PO4
5.下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是 ( )
A. Na2CO3 纯碱 碱 B. NaHCO3 小苏打 盐
C. Na(OH) 火碱 碱 D. CaO 熟石灰 氧化物
6.在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是
A.用量筒量取水时仰视读数 ( )
B.称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C.盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液
D.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
7.下列表示错误的是 ( )
8.产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 ( )
A.铁制品曝露在空气中发生锈蚀
B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C.生石灰长期在空气中放置会变质
D.铜制品长期露置于空气中会产生“铜锈”
9.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是 ( )
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2
C.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
10.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中错误的一组是 ( )
A 物质的性质与用途
B 安全知识
氮气性质稳定-----填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性-----可用作燃料
CO具有还原性-----可冶炼金属 假酒中毒-----由甲醇引起
瓦斯爆炸-----由天然气引起
假盐中毒-----由黄曲霉引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁-----易引起贫血
缺钙-----易得佝偻病或骨质疏松
缺碘-----易得甲状腺肿大病 去除衣服上的油迹-----用汽油洗涤
使煤燃烧更旺-----把煤做成蜂窝煤
11.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是( )
12.下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是 ( )
A.用铅笔芯试验石墨的导电性 B.用食盐水除去热水瓶中的水垢
C.用淬火后的钢针做钓鱼钩 D.用铜导线和食醋制氢气
13.下列物质间的转化不能一步实现的是 ( )
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO D.BaCl2→BaSO4
14.对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液
C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
D.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气
15.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为
A.37.5% B.75% C.50% D.62.5% ( )
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个选项符合题意，错选、多选均不得分;少选且选对得1分)
16.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 ( )
A.Fe2+、OH-、SO42- B.H+、Na+、HCO3-
C.NH4+、H+、NO3- D.K+、H+、MnO4-
17.下列说法正确的是 ( )
A.等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等
B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等
C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为21∶8
D.将95g某物质加入到5g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5%
18.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。
下列判断不正确的是 ( )
A. ①②③④四幅图像均正确
B. 当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2
C. 当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的pH>7
D. 当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓恰好完全
19.下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是 ( )
实验过程
组别 实验目的 所加试剂
(或操作) 实验现象 实验结论
A 检验某混合气体中是否含有CO2气体 通入澄清
石灰水中 无明显现象 该气体中不含CO2
B 除去KCl中的
少量K2CO3 稀盐酸 有气泡产生 K2CO3已被除完
C 区分硬水和蒸馏水 肥皂水 产生大量泡沫 该液体为蒸馏水
D 用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满 将燃烧的木条伸入瓶内 木条熄灭 瓶内CO2已集满
20.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是 ( )
A.表中a的值为3.8 B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
(1) 填空题(本题包括5小题，共19分)
21.(4分)用化学用语表示：
(1)氦元素 ; (2)2个氨分子 ;
(3)3个氢氧根离子 ; (4)锰酸钾中锰元素的化合价 。
22.(4分)从H、C、O、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
(1)食醋中含有的一种酸 ;
(2)常用来改良酸性土壤的碱 ;
(3)说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐 ;
(4)由60个碳原子构成的形似足球的分子 。
23.(4分)用下列序号填空：
①烧杯、②试管、③胶头滴管、④燃烧匙、⑤蒸发、⑥过滤、⑦搅拌、⑧量取
(1)能直接加热的玻璃仪器 ; (2)吸取或滴加少量液体的仪器 ;
(3)由食盐水制得食盐晶体的操作 ; (4) 取用6.8mL某溶液的操作 。
24.(4分)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时，C物质的溶解度为 克。
(2)在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到
30℃，三者的质量分数关系是 ;如降
至10℃，析晶体最多是__ 。
(3)20℃时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是
溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
25.(2分)将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式 。
四、实验题(本题包括2小题，共17分)
26.(8分)下图是化学实验中常用的几种装置。
(1)写出仪器有关编号仪器的名称：① 、② 。
(2)利用装置A可直接进行的实验是 (填序号);
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是 。
(4)实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ，
若选择B和C装置来制取，则在实验结束时应 。
(5)氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。
①实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为 ;
②若利用装置D收集氨气，则验满的方法为 ;
③若利用装置F收集氨气，则气体应从 (填写“a”或“b”)端导入。
27(9分)某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混
合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，
按照右图实验装置进行实验：
(1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”
的目的是 。
(2)装置A中发生反应的方程式为 。
(3)实验装置B中的现象是 ，
发生反应的化学方程式为 。
(4)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X做如下后续实验探究：
回答下列问题：
(1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式： 。
(2)如何证明固体C已经洗涤干净? 。
(3)有色溶液B中含有的溶质： (填化学式)。
(4)根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。
五、推断题(本题包括2小题，共10分)
28.(4分)有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
(1)原白色固体中一定不含有_________________;一定含有______________。
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
(3)原白色固体中可能含有________________________________________
29.(6分)A、B、C、D是常见的单质;甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明)。
请你根据右图解答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。
(2)化合物M属于 (填写“无机物”或“有机物”)。
(3)金属氧化物X在反应①中的可能作用是 。
(4)写出有关反应的化学方程式：
② 。
(5)将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。
六.综合题(本题共15分)
30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O == NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从 管通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量。
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ.操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g。
Ⅲ.数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程：
乙方案
I.设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
II.实验结论：
(1) 当a、b的质量关系满足 (填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。
(2) 当a、b的质量关系满足 时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是 。
【实验评价】
误差分析：
一、甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
。
二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。