《化学反应原理》的复习提纲

　　不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。以下是小编为大家整理有关八年级的化学第一章化学反应原理复习提纲，希望对大家有所帮助!

　　《化学反应原理》的复习提纲

　　第一节 焓变与反应热

　　一、焓变与反应热

　　1.反应热:一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的反应热。

　　理解反应热应注意几点:

　　单位: kJ/mol或kJ?mol-1

　　描述的对象: 化学反应前后的热量变化

　　测定条件：一定条件(温度、压强)下

　　概念适用范围：任何反应;反应热的测量仪器叫量热计.

　　2.焓:用于描述物质内能的物理量。用H表示。

　　3.物质不同，内能不同，焓(H)的值也不同。所以化学反应前后物质发生变化时，焓(H)也在变化，物质焓(H)的变化称为化学反应中的焓变。用△H表示。单位：kJ/mol或kJ?mol-1.(mol-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同.)

　　△H=H(反应物)-H(生成物)

　　4.反应热与焓变的关系:若反应在恒温、恒压(敞口容器)的条件下进行，此时，化学反应的反应热等于焓变。高中化学一般认为：反应热=焓变。

　　5.化学反应中能量变化的两种形式:

　　当?H为“-”( △H<0)时，为放热反应

　　当?H为“+”( △H>0)时，为吸热反应

　　记住：正吸负放

　　反应热产生的原因(从微观或宏观两个角度认识)

　　(1)从键能的变化来认识

　　① 化学反应的本质是化学键的断裂和形成;

　　② 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。

　　③ 放热反应：反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量 △H 为“—”或△H < 0

　　吸热反应：反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量 △H 为“+”或△H > 0

　　④ ΔH=反应物总键能-生成物总键能

　　例析:实验测得有如下键能数据：H-H436 kJ/mol; Cl-Cl243 kJ/mol; H-Cl431 kJ/mol

　　又知1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释?

　　(2)从内能的变化来认识：

　　①反应物的总能量高，生成物的总能量低，当反应物转化为生成物时，反应体系能量降低，反应放热

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　　△H = ∑E生成物 —∑E反应 ΔH<0

　　②反应物的总能量低，生成物的总能量高，当反应物转化为生成物时，反应体系能量升高

　　，反应吸热

　　注意：①加热是反应的条件，与反应吸放热无直接关系

　　②反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定

　　③温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件有关.

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　　△H = ∑E生成物 —∑E反应物 ΔH > 0

　　二、热化学方程式的书写

　　表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

　　(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。

　　为何要注明外在条件?

　　反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关。

　　常温、常压指101kPa和25℃。

　　(2)标出了反应物与生成物的状态：

　　固体一s 液体一l 气体一g

　　为何要注明各物质的状态?

　　物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

　　(3)写出了反应热，还注明了“+”，“-”(正吸负放)

　　(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

　　反应物和生成物前的系数它代表了什么?

　　热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。

　　在方程式中?H它表示了什么意义?

　　△H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。

　　△H的值与什么有关系?

　　△H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。