影响盐类水解的因素有哪些

　　影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。(其本质因素是盐的性质)。下面是学习啦小编整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。

　　影响盐类水解的因素之一

　　影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).

　　(1)温度的影响

　　水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：

　　(2)酸碱度的影响

　　加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.

　　(3)盐的浓度的影响

　　稀释可促进水解，因为对于水解平衡：

　　稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.

　　影响盐类水解的因素之二

　　(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动

　　(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.

　　(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.

　　例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响

　　影响盐类水解的因素之三

　　温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.

　　浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.

　　同离子和溶液pH的影响

　　向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：

　　引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.

　　当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：

　　其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.

　　但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.