高二上册理科化学期末复习试卷

时间：2024-01-13 13:02:06 欣欣2 高二化学

　　以下是小编在期末将至的时候为大家整理有关往年高二化学的理科期末考试复习题以及答案，欢迎大家参阅!

　　高二上册理科化学期末复习试卷

　　第一部分选择题(共58分)

　　一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是

　　A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精

　　2.下列关于反应热的说法正确的是

　　A.当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应

　　B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

　　C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

　　D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

　　3. 下列化学用语表达正确的是

　　A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

　　B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

　　C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+

　　D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-

　　4.在298 K、100 kPa时，已知：

　　2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1

　　Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2

　　2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3

　　则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

　　A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

　　C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

　　5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

　　A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

　　C.图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

　　6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )

　　A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

　　C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体

　　7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

　　A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较

　　8. HA为一元弱酸，则在0.1 mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

　　A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)> c(A-) > c(H+)

　　C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-) D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

　　9.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

　　A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

　　B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

　　C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

　　D.升高温度，溶液的pH降低

　　10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

　　A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

　　B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

　　C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

　　D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

　　11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

　　A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定

　　B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　C.锥形瓶未用待测液润洗

　　D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

　　12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 × 10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 mol•L-1盐酸中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是

　　A. ①②③　　 B. ③②①　　　C. ②①③　　　D. ②③①

　　13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是

　　A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2

　　C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7

　　14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

　　有关该电池的说法正确的是

　　A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

　　B.充电过程是化学能转化为电能的过程

　　C.放电时负极附近溶液的碱性不变

　　D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

　　二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分;但只要有一项错误，即得0分。)

　　15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有关判断正确的是

　　A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%

　　B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol•L-1•s-1

　　C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

　　D.再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol•L-1

　　16.铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是

　　A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

　　B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

　　C.在外电路中，电子从负极流向正极

　　D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

　　17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

　　A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

　　B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

　　C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

　　D.与等体积0.01 mol•L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

　　18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

　　C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是

　　A.b极为电池的负极

　　B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

　　C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2O

　　D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

　　第二部分非选择题(共42分)

　　19.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

　　其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

　　t℃ 700 800 830 1000 1200

　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　回答下列问题：

　　(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

　　(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。

　　(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。

　　a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变

　　c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

　　20.(4分)请写出相应的离子方程式

　　(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因

　　(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用

　　21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

　　(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式

　　(2)在该过程中阳极反应式为阳极发生的是反应(填“氧化”或“还原”)请简要写出一种检验该产物的方法。

　　(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体(标准状况)，此时电解质溶液的pH约为 (忽略电解液体积变化)

　　22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

　　称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

　　量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

　　试回答：

　　(1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________，

　　还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。

　　a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶

　　e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

　　(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，

　　因为____________________________________________________。

　　(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响)

　　23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

　　步骤一：电解精制：

　　请回答以下问题：

　　(1)电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为

　　电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 (选填：变大、不变、变小)

　　步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

　　(2)阳极泥的综合利用：

　　稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

　　残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

　　序号反应平衡常数

　　1 Au + 6HNO3(浓)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1

　　2 Au3+ + 4Cl— == AuCl4— K

　　从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

　　(3)若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)== mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

　　(4)初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注)