高二化学溶液的酸碱性练习题

　　溶液的酸碱性 是由溶液的组成、溶液中的微粒及微粒间相互作用等所决定的。有关 溶液的酸碱性 内容分布于不同学段和不同主题之中,承担着对物质的性质、组成和结构等学科基本问题的渗透、落实和具体化。《溶液的酸碱性》主要是要求学生能够掌握p H表示溶液酸碱度的方法,并通过探究生活中的物质酸碱性,感受科学探究。以下是学习啦小编为大家精心准备的：高二化学溶液的酸碱性相关 练习题。内容仅供参考，欢迎阅读!

　　高二化学溶液的酸碱性练习题一

　　1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是

　　A、CH3COONa浓溶液　 B、1mol/L氨水

　　C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液

　　2、在平衡体系：H2S　　 H++HS-，HS-　　 H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会

　　A、可能增大，也可能减小 B、增大

　　C、减小 　　　　　　　　 D、无变化

　　3、求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

　　4、求将10m L pH=12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

　　5、有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

　　(1)该生的操作方法是否正确?

　　(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.

　　6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为

　　A、100 B、1/100 C、3 D、1/3

　　7、下列溶液在常温下酸性最强的是

　　A、pH=4的溶液 B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液

　　C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液

　　8、常温下pH=0的溶液，下列叙述正确的是

　　A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

　　C、c(H+)=0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同

　　9、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何?

　　pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物质的量浓度关系如何?

　　10、现有pH、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成H2体积大小(相同状况)关系是______________________。

　　高二化学溶液的酸碱性练习题二

　　1.下列溶液中，pH大于8的是 ( )

　　A. 在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液

　　B. 将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液

　　C. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液

　　D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

　　2.用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定0.1 mol/L的盐酸20 mL，若滴定误差为±0.1%，(指消耗NaOH的物质的量相当于HCl，不足和过量了0.1%)，反应完毕后，溶液的pH最接近的范围是 ( )

　　A. 6.3─8.8 B. 4.3─9.7 C. 1.3─12.7 D. 3.3─10.7

　　3.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )

　　A. 2×1010 mol/L B. (108+1010) mol/L

　　C. (108+1010) mol/L D. (1×1014-5×105) mol/L

　　4.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH为 ( )

　　A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0

　　5.将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )

　　A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. ab

　　6.将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )

　　A. 0.0225 mol / L•min B. 0.05 mol / L•min

　　C. 0.045 mol / L•min D. 0.01 mol / L•min

　　7.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pHy轴与通入气体的量x轴的关系如图所示。

　　则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是  

　　A a为氢硫酸中通入O2

　　B b为亚硫酸中通入O2

　　C c为氢硫酸中通入Cl2

　　D d为亚硫酸中通入Cl2

　　8.常温下，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为10%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为

　　A 14 B 15 C 16 D 17

　　9.等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ( )

　　A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

　　10.某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 ( )

　　A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≥ 2

　　C. 把该溶液稀释成1 L后，pH ≤ 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积≥100mL

　　11.甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 ( )

　　A. 倍 B. C. 100倍 D. 无法确定

　　12.下列四种溶液中，酸性最强的是 ( )

　　A. pH=14的溶液 B. c(OH) =10×1013 mol / L的溶液

　　C. 0.6%的醋酸溶液( =1 g/cm3 ) D. pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合

　　13.下列说法正确的是 ( )

　　A. 温度升高水的电离度增大，pH增大B. 纯水中c(H+)与c(OH)的乘积一定等于1×1014

　　C. 某水溶液中只要c(H+)=c(OH)，则一定是中性的

　　D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小

　　14.已知一种c(H+)=1×103 mol / L的酸和一种c(OH)=1×1011 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )

　　A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

　　C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐

　　15.下列关于pH的叙述中，正确的是 ( )

　　A. 乙醇和丙醛，它们的pH均等于7

　　B. pH=2的溶液中，c(H+)是pH=1的水溶液中c(H+)的10倍

　　C. pH=6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后，pH=8

　　D. 0.05 mol / L氢氧化钡溶液的pH=13

　　16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( )

　　A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液

　　C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

　　17.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 MCE9818 ( )

　　A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

　　18.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　19.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH为

　　A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

　　20.往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是  

　　A V2=10V1 B V2<10V1 C V2>10V1 D V1=10V2

　　22.在25℃时，0.1 mol / L NaR的溶液中水的电离度为 ，在0.1 mol / L盐酸中，水的电离度为 ，若 ∶ =109，则0.1 mol / L NaR溶液的pH为  

　　A. 4 B. 7 C. 10 C. 无法计算

　　23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ( )

　　A. 10(a + b  12) % B. 10(a + b  14) % C. 10(12 a  b) % D. 10(14  a  b) %

　　24.在10 mL 01 mol / L稀盐酸中加入x mL水，此时溶液pH有所增大，如果同样取10 mL 01 mol / L稀盐酸，加入同浓度的NaOH溶液y mL，此时溶液的pH恰好与用水稀释的溶液的pH相同。则x、y间的关系符合下式中的  

　　A y=kx+c B y=kx-c

　　C xy=kx-c D xy=kx-cy

　　二、填空题

　　1.判断下列四种溶液的酸碱性强弱：

　　A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混合后的溶液

　　B. pH=0的溶液

　　C. c(OH)=1011 mol / L的溶液

　　D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α=1.32%)

　　它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：______ > ______ > ______ > ______。

　　2.试论述：“pH等于3的酸溶液与pH等于11的碱溶液以等体积混和后， 溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7。”这一结论正确的理由。

　　①___________________________________________________;

　　②___________________________________________________;

　　③___________________________________________________。

　　3.在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×103 mol的钡离子，溶液的pH为____。将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是______。

　　4.把1120 mL标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为 mol / L，溶液的pH为 。MCE87一5

　　5.25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为01 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH)是 mol / L。

　　6.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

　　1 a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　2 a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　_____________________________________________________________________________。

　　3 a的取值范围是_______________________________________。

　　7. pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液，由水电离提供的c(H+)分别为x mol / L和y mol / L，则x与y之间应满足的关系是______________________________________。

　　8.25℃时，某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为a+b a+b>15。若取强酸溶液V酸 mL和强碱溶液V碱 mL混合，刚好完全反应，则V酸与V碱的关系是

　　高二化学溶液的酸碱性练习题三

　　1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数

　　A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较

　　2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

　　A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

　　B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

　　C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

　　D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

　　3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位：mol/L)　　　　　　　　(　　　　)

　　A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

　　4. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减

　　少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：

　　A. ①=③>② B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

　　5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

　　A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

　　B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　　C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

　　D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

　　6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：

　　A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

　　C. 用酚酞作指示剂　 D. 固体NaOH中含有KOH杂质

　　7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为

　　A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C. 4.3-9.7　 D. 6-8

　　8. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

　　A. 都可以用 B. 只能用③

　　C. 可以用①或② D.可以用②或③?

　　9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积?

　　A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL?

　　C.小于40.0 mL D.为10.0 mL

　　10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是?

　　A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1?

　　B. x处为0.1 mol的NaOH溶液?

　　C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1?

　　D. x处为0.01 mol的NaOH溶液

　　11. 用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为?

　　A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦? C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦

　　13. 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH

　　(1)若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。

　　(2)若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。

　　(3)若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。

　　14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：

　　(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液;

　　(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。回答下列问题：

　　(1)实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。

　　(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。

　　(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。

　　15. 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4

　　滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

　　(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)

　　(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。