高中化学考试易错知识点汇编

　　同学们是否有发现，高中化学考试中，有一些题目我们经常会做错，这类易错的知识点需要我们特别注意!以下是学习啦小编为大家搜集整合的高中化学考试易错知识点相关汇编，希望可以帮助到大家!

　　高中化学考试易错知识点1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　高中化学考试易错知识点2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　高中化学考试易错知识点3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　高中化学考试易错知识点4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　高中化学考试易错知识点5、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　高中化学考试易错知识点6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　高中化学考试易错知识点7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　高中化学考试易错知识点8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　高中化学考试易错知识点9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

　　高中化学考试易错知识点10、单质与硝酸反应的计算

　　一、计算依据

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3(浓)=== CO2↑+4NO2↑+2H20

　　1、 金属反应中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

　　2、 非金属反应中硝酸的作用是：氧化剂。

　　3、 金属和硝酸反应中几种量的关系：

　　加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3)，参加反应的硝酸n(参加HNO3)，未参加反应的硝酸n(未参加HNO3)，氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3)，仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，参加反应的铜n(Cu)，硝酸铜n〔Cu(NO3)2〕，

　　n(氧化剂HNO3)=n(NOX)

　　n (参加HNO3)

　　n(总HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

　　n(未参加HNO3)=n(H+)

　　4、 利用好守衡

　　(1)电子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)电荷守衡 ，

　　5、注意两点

　　1、2NO2=N2O4

　　2、硝酸盐中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性质。

　　二、例题

　　1、 某单质与量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1：4，则该元素在反应生成物中的化合价为()

　　A、+2， B、+3， C、+4， D+5

　　分析：单质可能是金属也可能是非金属

　　设单质生成物的化合价为+a ，根据电子得失守衡，

　　金属 1mol×a=(4-2×a)mol×1 a=2 。

　　非金属 a×1mol=1×4mol a=4

　　∴ 选AC

　　2、 Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4：10。

　　则硝酸的还原产物为()

　　A、NH4NO3， B、N20， C、NO， D、NO2

　　分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以盐的形式存在于生成物中，若还原产物为NH4NO3时，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若还原产物为N2或氧化物，则起酸性作用的硝酸的NO3-仅存在于Mg(NO3)2中。根据电子得失守衡：设还原产物的N的化合价为a

　　4mol×2=(10-4×2)mol×(5-a) a=+1 或 还原产物中N的化合价为-3价，4mol×2=(10-4×2-1)mol×1 ， 合理。

　　选AB。

　　3、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况得气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量为()

　　A、0.12mol， B、0.11mol， C、0.09mol ， D、0.08mol

　　分析：n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

　　n(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol

　　n(参加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=2×0.03mol+0.05mol

　　=0.11mol

　　选B

　　4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.672L，并测得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假设反应后溶液的体积仍为80ML，计算：

　　(1) 被还原的硝酸的物质的量。

　　(2) 合金中银的质量分数。

　　分析：(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。

　　(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为

　　13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.

　　设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则

　　108X+64Y=30 解得 X=0.1

　　X+2Y+0.3=1 Y=0.3

　　0.1mol×108g.mol-1

　　ω(Ag)= ×100%=36%

　　30g

　　5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

　　(1) NO、NO2在标准状况下的体积各为多少?

　　(2) 待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少?

　　(3) 欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少?

　　分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

　　n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol

　　3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(电子守衡)

　　n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol

　　V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L

　　(2) 酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

　　Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

　　∴反应后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol

　　n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol

　　C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L

　　=(Va+500)/140mol.L-1

　　(3) NO H2O2

　　NO2 NaNO3

　　∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。

　　设需30%的双氧水的质量为X，

　　30%X

　　×2=10.2mol ， X=57.8g

　　34g.mol –1