高考常考的几个化学现象
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高考化学复习窍门
一、高考应注意的问题：
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高中化学水平的发挥
在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排
建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中格致老师建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。2、化学实验题的训练。3、有机化学题的训练。4、化学计算题的训练。5、基本理论题的训练。
第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成四科进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识和学生实验。
高考化学必考离子共存知识点
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高考化学备考经验总结
一、注重课本，打好基础
第一轮复习的任务就是打好基础，提高对基础知识和基本技能(简称“双基”)的掌握。而这次考试就是对一轮复习效果的检测，自然离不开对“双基”的考查。有的同学平时一味追求难题，怪题，以为这样什么问题都能解决，可是发现考试时总是这里错一点，那里错一点，好多题目都答不到位。 他们总认为做错是因为自己粗心，其实是自己的基础不牢造成的。可以利用考前一周的时间把书好好看看，把化学基本概念和原理、化学方程式、有机反应、实验基础等等再过一遍。
二、勤于思考，总结提高
考前复习就是要回顾近期一轮复习中的易错点，将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有阴离子的晶体中一定有阳离子，而有阳离子的晶体中就不一定有阴离子(金属晶体);有离子键的一定是离子化合物，而有共价键的不一定是共价化合物(如NaOH);一般活泼性强的金属做负极，活泼性弱的做正极，而Mg Al NaOH原电池中则是Al做负极;一般强酸可以制弱酸，而H2S Cu2 =CuS↓ 2H 则是由弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，才能把课本的知识变成自己的本领，才能最终表现出自己能力的提高。
三、总结错误，减少失分
对于基础一般的同学来说，要想多得分似乎已找不到什么分数增长点了，那么就更要避免出现不必要的丢分了。这种丢分情况在阅卷的时候十分令人惋惜。比如“坩埚”写成“钳锅”;该写中文名称的写成化学符号。另外，在考试时也要注意一些应试技巧。比如看到一个较熟悉的题目就可能产生思维定势，这很不可取，一定要具体问题具体分析。一般用30 40分钟来做I卷，我建议做一题查一题，查的思路尽量和做的思路不同。
高考化学基础知识点
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。