化学必修一方程式总结

1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化铁与硫溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4

2.硅单质与反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.钠在中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl

铁在中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

铜在中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2

氢气在中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl

3.和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工业生产漂：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2

硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-

3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO

2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2

4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O

9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

高考化学解题有什么方法

1、高考化学解题抓住关键，以新联旧

填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

2、高考化学解题利用规律，逐步推理

近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。

高考化学复习方法

高考化学复习保证课堂效率，抓住重点。

高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足;还有的同学觉得复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。其实，这些做法都是不可取的。无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。

课堂上老师强调的都是一直以来大家的普遍问题和考试常见的知识点，跟随老师的思路，才能知道自己复习的重点应该放到哪，应该怎么分配自己的时间。如果把老师讲课的时间拿来刷题，那么就会错过重点难点，搞不清易错之处，对于提高成绩不仅没有帮助，还可能会导致成绩下滑。同理，晚上熬夜学习，白天上课精力不够，常常犯困，更是不可取。

高考化学答题技巧

1、高考化学答题技巧——审题型：

是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、高考化学答题技巧——审关键字：

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意