化学必修一方程式总结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2
硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S
2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O
过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4
9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO
2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2
4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-
6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O
7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl
8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O
9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
化学必修一方程式总结精选篇2
一、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5. 最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、填空
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
化学必修一方程式总结精选篇3
复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。
笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。如果能把握规律，在理解的前提下学习，自然会效率好，事半功倍。在复习笔记时，不能只看，还要动笔写，要知道，看十遍不如写一遍。
化学必修一方程式总结精选篇4
遇到不会的题目，勇于向老师请教，这是好事，但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后，马上把不懂的知识点完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”，关键是要转变学习习惯，掌握最有效的学习方法。学无定法，却也不可无法，希望“后进生”尽快冲破迷雾，清清楚楚学习，明明白白考试，昂起头来做一个优秀学生。
化学必修一方程式总结精选篇5
1.不要盲目复习学考，要有计划。同学们可以制定一个切实可行的学考复习计划，一步一步的按照步骤来。列出学考各科自己不懂的知识点，进行总结，这样在学考复习的时候可以重点复习这部分知识。对于自己熟悉的学考知识，可以大概的浏览一下，直接跳过。
2.学考复习一定要回到课本，不要只是做题，离了课本，一定把课本再从头缕一遍，找到学考知识点，温故而知新。但是同学们要注意了!千万不要拿着一本书，每次学考复习的时候都是顺手从第一面开始复习，按照学考不同要求进行不同层次的复习，这样就避免了效率损失。
3.错题三改很重要!错题三改，顾名思义就是要把同一道错题改正三遍，以此来加强我们对错题的理解。
错关于错题三改的步骤：
平时写作业/考试的时候错误的题目先订正→一个星期后再拿出来写一遍→一个月以后再拿出来写一遍。正确利用错题，复习效率提高不止一点点。
4.学考复习的时候记笔记是必不可少的。
如果老师上课书用幻灯片讲课，最好是不要在老师上课的时候，边听课边记笔记，因为这样会分散我们听课的注意力，而且幻灯片播放的速度很快，可能你这里还没记完笔记，老师就按到下一张了。这样笔记又没记完，老师讲课还没听到，得不偿失。我们可以课上认真听老师讲，等到下课后问老师要PPT，拷贝到家里自己看，这样就相当于又重新巩固复习了一遍学考知识点。