高三化学上学期期末考试题
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高三化学上学期期末考试题
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 铅蓄电池
2.下列有关物质的叙述不正确的是
A.淀粉水解可以制得葡萄糖
B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C.氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
3.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A.铝制器皿不宜盛放酸性食物
B.电解食盐水时阴极产生氢气
C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
4.下列有关化学用语正确的是
A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B.NH4Cl的电子式：
C.F-结构示意图： D.中子数为20的氯原子： Cl
5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是
A. 铁桥生锈是电化学腐蚀
B. 建在海边的铁桥更易生锈
C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+
D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
6.下列实验对应的离子方程式正确的是
A.铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D.少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
7.下列推测或结论不合理的是
A.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X
B.气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作 实验目的
A 将SO2通入品红溶液中 证明SO2具有漂白性
B 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH 比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小
C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液 证明反应得到的气体是乙烯
D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9.下列装置不能完成相应实验的是
A.甲装置可用于制备氨气 B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可用于粗盐提纯 D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
10.下列除杂方案不正确的是
被提纯的物质
[括号内物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、 浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)] NaOH溶液 过滤
C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气
D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] — 加热
11.下列叙述和推论都正确的是
叙述 推论
A 酸性：HCl >H2CO3 >H2SiO3 非金属性：Cl >C>Si
B 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C —OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水 常温时，C2H5OH和 都易溶于水
D 溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学
方程式是：
KI+3H2O KIO3+3H2↑
有关说法不正确的是
A.石墨作阳极，不锈钢作阴极
B.I-在阳极放电，H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小
D.电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g
13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是
A.四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-
C.向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
14.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
第II卷(非选择题，共58分)
15. (14分) 制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
(R、R′、R″ 代表有机基团)
(1)A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。
(2)B的名称是 。
(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a.加聚反应 b.缩聚反应
(4)有关B、C、D的说法正确的是 。
a. 1mol B最多可以和1 mol C反应
b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
(5)B→D的化学方程式是 。
(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。
(7)反应II的化学方程式是 。
16.(8分)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
(1)反应热a 0 (填“>”或“<”) ，判断依据是 。
(2)若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：Ⅰ Ⅱ (填“>”或“<”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA (填“>”或“<”或“=”)。
(3)为提高CO转化率可采取的措施是 (至少答出两条)。
17. (10分)电解铝厂的实验室为测定铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2)样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ. 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ. 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀
Ⅳ. … …
(1)滤液a中阳离子有 (写离子符号)。
(2)操作Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)操作Ⅳ是 。
(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 (质量数据用x、y…表示，单位是g);铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 (用含x、y…的式子表示)。
18. (14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 (用离子方程式表示)。
(3)工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶
液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式是 ;可循环使用的物质是 ，理由是 。
19.(12分)SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的
量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。
② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
② 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象;D中红色褪去。
③ 试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。
④ 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。
高三化学上学期期末考试题答案
选择题(每小题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7
B D C D C D B
8 9 10 11 12 13 14
C B B D C B B
Ⅱ卷(58分)
注意：II卷中所有试题答案合理给分
第II卷(非选择题，共58分)
15. (每空2分，共14分)
(1)碳碳双键、羟基 (各1分)
(2)乙二醇
(3)a
(4) b
(5)
(6) CH3COOCH=CH2
(7)
16. (8分)
(1)<， 升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。
(各1分，共2分)
(2)
① < (2分)
② 1，= (各1分，共2分)
(3)减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH (一条1分，共2分)
17.(10分)
(1)H+、Al3+、Fe3+ (共2分，答对2个给1分)
(2) H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
(各1分，共3分)
(3)干燥Al(OH)3沉淀、称量 (“干燥”1分，“称量”1分，共2分)
(4)铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g;
(第一空2分，第二空1分，共3分)
18.(14分)
(1)+6， 氧化性 (各1分，共2分)
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分)
(3)Na2FeO4 H2O NaCl (2分)
(4)
① 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分)
② Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O; (2分)
NaOH溶液， (1分)
水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。 (1分)
19. (12分)
(1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 (2分)
(2)
① 1:2 (2分)
② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O (2分)
(3)
② A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
(2分，答出O2给1分)
③ 饱和NaHSO3; (1分)
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。(1分，“打开...关闭...”才给分)
④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀; (1分)
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 (1分)