高三化学上册期末联考复习试题
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高三化学上册期末联考复习试题
第Ⅰ卷
一.选择题(每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A.使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式
B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D.将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
2.下列叙述中，正确的是
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸
D.根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
3.海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴、碘 B.钠、镁 C.烧碱、氯气 D.食盐、淡水
4.下列说法正确的是
A.铝热剂属于 电解质
B.氢氧化铁胶体属于纯净物
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化还原反应
5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A.O2和¬O3互为同位素 B.O2转化为O3为化学变化
C.相同物质的量的O2和¬O3的体积相同 D.相同质量的O2和¬O3含有相同的分子数
6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2O NH4++OH-.往其中加入少量 0.01mol•L-1NaOH
溶液，保持不变的是
A.c(OH-) B.c(NH4+) C.c(NH3•H2O) D.c(NH4+)•c(OH-)
7.下列离子方程式正确的是
A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B.小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+ H+=CO2↑+H2O
C.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O 3H++3Fe(OH)3(胶体)
D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2¬-= BaSO4↓
8. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B.与氢气反应时，氯气比硫更容易
C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强
9. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 ，Y、Z、 W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
10.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
A.Fe3+、NO3–、I–、K+ B.H+、NO3–、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4– D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–
11.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是
A.Fe作正极，发生氧化反应
B.负极反应：2H++2e-===H2↑
C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大
12.下列说法错误的是
A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13 mol•L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D.1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3- )+c(H+)+2c(H2CO3)
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数为3NA
C.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
D.标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3NA
14.有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
为0.1 mol•L-1，下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3•H2O)
C.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
D.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
15.下列有关实验中，叙述正确的是
A.用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2
B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
C.用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D.浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
16.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.高温下6g炭粉与10g氧气
B.用100mL 10 mol•L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2
C.标准状况下，在50mL 18 mol•L–1的硫酸中投入1g铝片
D.在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨
17. 已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是
A.A结构简式为CH3COOCH2CH3 B.E的分子式为C2H6O
C.A在NaOH溶液中发生取代反应 D.C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
18.对下列实 验操作和事实的解释正确的是
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为 有强氧化性
B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定
C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 19.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
20.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是
A.该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物
21.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的 是
A.该电池反应为可逆反应 B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，阴极反应式为Li+ + e-=Li D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
22.有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A.若有l mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-
B.还原产物为NH4+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+
23.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+
B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化
D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K随温度的变化
24.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可
能为：甲 < 丙 < 戊
第Ⅱ卷
二、非选择题：(本大题共5小题，共52分。)
25.(10分)已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为 。
(2)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如右图：
写出乙的一种用途: ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液，
在该溶液中存在如下平衡：
CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH=1，该溶液显 色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子，则X离子可能是 (填序号) 。
A.Fe 2+ B.HCO3- C.Ba2+ D.Fe3+
(5)若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，
则HCO3-的电离平衡常数Ka= 。
26. (10分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。
(2)甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍(计算结果保留1位小数)。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________g。
(4)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为 。
27.(10分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62kJ•mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是__________________。
(2)60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______(写出两条)。
(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋 酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)
②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)
28.(12分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol•L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1： _____________________________;
观点2：SO2与Fe3+反应;
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是(填序号) 。
a.0.1 mol•L-1稀硝酸
b.1.5 mol•L-1 Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol•L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
29. (10分)运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)已知：25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元 素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol•L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是(通过计算回答) ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 (填序号)。
A.BaO2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O2
B.2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑;
(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法见右图
(3)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;
d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+;图2中曲线f：反应时间为1h;g：反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知，下列叙述错误的是 (填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
普通高中2012—2013学年第一学期三明一、二中联合考试
高三化学参考答案及评分说明
总说明：1.考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2.化学方程式中，化学式写错、未配平不给分;箭头未写、条件有错扣该题一半分。
3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。
高三化学上册期末联考复习试题答案
一.选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D D D B A A A C D D A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D C A A B B A B C C D B
二、非选择题：(本大题共5小题，共52分。)
25. (10分)
(1 ) (2分)
(2)制氮肥(或其它合理答案)(1分)
NH3(g) + H+(aq) == NH4+(aq) △H=-(b-c)kJ• mol-1 (2分)
(3)橙(1分)
(4)D(2分)
(5)10-10(2分)
26.(10分)
(1)CH4 + H2O CO + 3H2(2分)
(2)0.7(2分)
(3)① O2+4 H++4e-==2H2O (2分)
② b (1分) 3.2(1分)
(4)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-(2分)
27.(10分)
(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2分)
(自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分)
(2)小于(2分)(“<”得1分)
(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动;温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(2分)
(4)①
(2分)
(因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分)
②1.7×10-2 (2分)
(“1.69×10-2～1.71×10-2” 或用小数表示均不扣分)