高三化学期末考试复习题分析(2)

　　第II卷(非选择题，共58分 )

　　15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。

　　(1)醋酸是常见的弱酸。

　　①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

　　② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。

　　a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液

　　c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体

　　(2)用0.1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

　　② 滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

　　②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

　　③V1和V2的关系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。

　　④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

　　(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

　　资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

　　操作步骤 现象

　　步骤1：向2 mL 0.005 mol•L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol•L-1 KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。

　　步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。

　　步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol•L-1 AgNO3溶液。 现象a，溶液红色变浅。

　　步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol•L-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。

　　①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

　　②步骤3中现象a是。

　　③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

　　16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

　　图1

　　图2

　　(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。

　　a.碳棒 b.锌板 c.铜板

　　用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。

　　(2)图2中，钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。

　　图3 图4

　　(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

　　①E为该燃料电池的极 (填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为。

　　②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。

　　(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

　　①N电极上的电极反应式为。

　　②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

　　mol。

　　17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

　　回答下列问题：

　　(1) 生成A的反应类型是。

　　(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。

　　(3)写出由A生成B的化学方程式：。

　　(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

　　(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)。

　　a.NaHCO3b.NaOH c.Na2CO3

　　(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。

　　(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

　　a.苯环上有三个取代基;

　　b.能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

　　由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。

　　18.(10分)Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

　　已知：I.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

　　II.p H约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

　　回答下列问题：

　　(1)沸腾炉粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。

　　a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液

　　(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

　　①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。

　　②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、

　　和。

　　(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。

　　19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

　　A B

　　(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

　　步骤① 配制1 mol•L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

　　Fe Cl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

　　(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

　　【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

　　解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。

　　写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

　　(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

　　步骤②

　　往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

　　步骤③ 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

　　用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。

　　(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

　　I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;

　　II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

　　III.。

　　高三化学期末考试复习题答案分析

　　第I卷(选择题，共42分)

　　共14道小题，每小题3分，共42分。

　　题号 1 2 3 4 5 6 7

　　答案 D C A D B C A

　　题号 8 9 10 11 12 13 14

　　答案 B D A B C C D

　　第II卷(非选择题，共58分)

　　阅卷说明：

　　1. 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

　　2. 简答题中划线部分为给分点。

　　3.化学方程式评分标准：

　　(1)化学(离子)方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

　　(2)反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

　　(3)配平、条件均正确 共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。“ ”视为反应条件。

　　(4)不写“↑”或“↓”不扣分。

　　4.合理答案酌情给分。

　　15.(13分，未标分数的空，每空1分)

　　(1)① CH3COOH CH3COO-+H+ (2分)

　　② b、c(2分，漏选得1分，错选不得分)

　　(2 )① I ② 0.1mol•L-1醋酸溶液

　　③ <④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)

　　(3)① Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(2分)

　　② 出现白色沉淀

　　③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分)，加入KI后，因为溶解度：AgI

　　16.(13分，未标分数的空，每空1分)

　　(1)b

　　锌等做原电池的负极，(失电子，Zn -2e- === Zn2+)，不断遭受腐蚀，需定期拆换

　　(2)阴2Cl-- 2e-=== Cl2↑

　　湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝)

　　(3)① 负 ClO-+2e-+H2O === Cl-+2OH-(2分)

　　② Mg+2H2O=== Mg(OH)2+H2↑

　　(4)① HOOC-COOH+2e-+2H+ ===HOOC-CHO+ H2O (2分)

　　② 2(2分)

　　17.(12分，未标分数的空，每空1分)

　　(1)取代反应(或硝化反应)

　　(2)醛基

　　(3) (2分)

　　(4)

　　(写“→”不扣分)(2分)

　　(5)a

　　(6) (2分)

　　(7)6 或

　　18.(10分，未标分数的空，每空1分)

　　(1)使固体与气体充分接触，加快反应速率

　　(2)b

　　(3 )① 该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32-)都较大，生成SO2速率更快

　　防止倒吸

　　② 2H2S + SO2=== 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=== 3S↓+ 3H2O(2分)

　　Na2SO3 + S Na2S2O3(2分)

　　(4)FeS2 + 2HCl=== FeCl2 + H2S↑+ S ↓(2分)

　　19.(10分，未标分数的空，每空1分)

　　(1)Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+

　　Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O(2分)

　　(2)H2O + SO2 H2SO3H2SO3 H++HSO3-(1分)

　　Fe3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+(1分)(共2分)

　　Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42- + 3H+(2分)

　　(3)生成蓝色沉淀

　　(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)