高中化学铁及其化合物知识总结
高中化学铁及其化合物知识如下:
一、铁
1、位置、结构:
(1)FeVIII族(过渡元素);
(2)原子结构示意图:
3+(3)常见离子: Fe(强氧化性)
2+Fe(强还原性)。
3、物理性质:
(1)纯铁抗蚀能力强
(2)具有一般金属的物理通性。
(3)黑色金属(铁铬锰)
4、化学性质:较活泼
(1)与非金属单质:
3Fe + 2O2 ??? Fe3O4
△Fe + S === FeS 点燃
2Fe + 3Cl2 ??? 2FeCl3 (棕黄色烟)
1 点燃
(2)与H2O
3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2
(3)与酸
①与非氧化性酸:如盐酸、稀硫酸
+2+Fe + 2H = Fe + H2↑
②与氧化性酸:如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
△Fe(SO) +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4(浓)===24322
(常温钝化)
△Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
(常温钝化)
(4)与盐:
2+2+Fe + Cu = Fe + Cu
3+2+Fe + 2Fe = 3Fe
二、铁的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
2、铁的氢氧化物
[注]制取Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4
溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?
2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图:
Fe
233
(1)判断离子共存
2+3+-①Fe、Fe均水解,与HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存
②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液:加少量相应酸防止Fe3+水解。
2+3+四、Fe和Fe的检验:
3+1、Fe的检验:
(1)溶液呈
(2)加NaOH溶液,现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐色)
(3)加KSCN溶液,现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(红色)
(4)加苯酚,现象;
(5)淀粉碘化钾试纸,现象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2
2+2、Fe的检验:
(1)溶液呈 色;
(2)加NaOH溶液,现象 先生成白色沉淀,
迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;
(3)加KSCN无明显现象,再加氯水,现象 。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)
高中化学必考知识点总结
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高中化学必考知识点
有机部分:
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO :35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。