高中关于化学方程式配平的方法大全(4)
C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：
2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O
氧化还原交叉配平法
升价降价各相加，
价变总数约后叉。
氧化还原未参与，
配平不要忘记它。
氧化还原分子内，
从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，
奇变偶后再交叉。
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。
解释：
1.升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe₂O₃
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：
Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe₂+→Fe₃+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS₂中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O₂含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：
11 4
4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃
2.价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉(如二者是6和9，则约简为2和3)。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：
11 4
4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃
左右观察配平可得到答案：
4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃
3.氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO₃没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
4.氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O
根据诗意分析如下：
一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：
2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O(反应条件点燃)
5.叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数(乘以2)变为偶数。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓
根据诗意的要求分析如下：
Fe和S的化合价升高总数为3(奇数)，Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe₂(SO₄)₃中有2个Fe(偶数)，K₂SO4中有2个K(偶数)，故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓
说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1.英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu+HNO₃(浓)—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu+B·HNO₃(浓) —— C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①
2.质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可)。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3.某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu+HNO₃(浓) —— 1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4.若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu+4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
得失法
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。