高中阶段化学实验常的除杂方法

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　　除去杂质必有几个原则(1)尽可能不引入新杂质(2)实验程序最少(3)尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。(5)减少主要物质的省失。

　　序号 原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法

　　1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体

　　2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气

　　3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气

　　4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体

　　5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气

　　6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气

　　7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气

　　8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气

　　9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气

　　10、炭粉——MnO2——浓盐酸(需加热)——过滤

　　11、MnO2——C——--------——加热灼烧

　　12、炭粉——CuO——稀酸(如稀盐酸)——过滤

　　13、AI2O3——Fe2O3——NaOH(过量)，CO2——过滤

　　14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤

　　15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤

　　16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤，

　　17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤

　　18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法

　　19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法

　　20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法

　　21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤

　　22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法

　　23、CuO——Fe——(磁铁)——吸附

　　24、Fe(OH)3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析

　　25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤

　　26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华

　　27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解

　　28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.