高一化学学习技巧
化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。下面是学习啦小编整理了高一化学学习技巧,供你参考。
高一化学学习技巧:思维路径。
一、原理:影响水的电离平衡因素
H2OH++OH-
1.25 ℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2.25 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25 ℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5.25 ℃,加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7.100 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6
8.100 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6
9.100 ℃,加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100 ℃,加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理进行相关计算
1.25 ℃时,pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不计,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O 忽略不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3.25 ℃时,c(H+)H2O=10—13时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若为酸,则pH=1;若为碱,则pH=13。
4.100 ℃时,pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理7:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,
因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O 忽略不计,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,从而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5.100 ℃时,pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理8:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O 忽略不计,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6.25 ℃时,pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7.25 ℃时,pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8.25 ℃时,c(H+)H2O=10—4时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐,则pH=10;若为强酸弱碱盐,则pH=4。
9.100 ℃时,c(H+)H2O=10—4时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。
10.25 ℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?
[思维路径]
pH=3的溶液,
其溶质可能是酸溶液,使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不计,Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶质是强酸弱碱盐溶液,使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。