高一化学上册期末复习检测试题
以下是小编为大家整理有关高中化学必修一的期末复习题，希望对大家的化学考试有所帮助!
高一化学上册期末复习检测试题
第I卷(选择题 共50分)
一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质中,不属于合金的是( )
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.分散剂的微粒大小 B.是否能透过滤纸或半透膜
C.分散质微粒直径的大小 D.是否均一、稳定、透明
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
①氨水 ②盐酸 ③石油 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦
4. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )
A. 分液漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 普通漏斗
5. 下列叙述正确的是( )
A. SiO2、SO2均属酸性氧化物 B. 纯碱、烧碱均属碱
C. 凡能电离出H+的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子
6. 下列有关物质间不能发生反应的是( )
A.玻璃与氢氟酸 B.闪电时空气中的氮气与氧气
C.单质硅与浓硝酸 D.在高温下二氧化硅与生石灰
7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )
A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸
C. 用品红溶液 D. 根据气体有无颜色
8.不能用排空气法收集的气体是 ( )
A.CO2 B.NO2 C.NH3 D.NO
9.向浓盐酸中滴加浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因
是( )
A.浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
10.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收
B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色
D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
11.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )
A.只含有Na+ B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中一种
12. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液
13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为2NA
B.1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Cl—数为2NA
C.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
D.分子数为NA的CO气体质量为28g
14.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数一定相等
15. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
16. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
17. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C.FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D.FeCl2 + 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl
18.下列方法能用来验证Fe3+的是( )
①溶液呈棕黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
19.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有( )
①新制氯水 ②.铁 ③ 铜 ④稀硫酸
A.①②③ B.③④ C.②③ D.①②③④
20. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 常温下的溶解性：NaHCO3
C. 与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D. 等质量的固体与足量的盐酸反应CO2放出的体积：Na2CO3
21. 下列检验溶液中离子是否存在的方法正确的是 ( )
A.SO42-：加BaCl2溶液看是否白色沉淀
B.Al3+：加氨水看是否有白色沉淀
C.Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出现红色
D.Cl-：加入AgNO3溶液观察是否出现白色沉淀
22. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
23.只用一种试剂，即可区别(NH4)2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgCl2四种溶液，这种试剂是 ( )
A.HCl B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH
24. 元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原
25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
第II卷 (共50分)
二、填空题(本题有2个小题，共15分)
26.(6分) 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：
A、托盘天平;B、玻璃棒;C、胶头滴管;D、容量瓶;E、量筒;F、烧杯;
(1)实验时选用仪器的先后顺序是__________________________________;
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________________。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
27. (9分)用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a:有氧气生成;
b: _____________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：___________________ 。
(3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
将带火星的木条靠近 管口，
现象为 。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管 伸入到水槽中，现象为： 。
(4)该研究性学习小组的同学为证明Na2O2和H2O反应有H2O2生成，现向Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H2O2存在。现请列出实验所用的试剂及观察到的现象。
试剂：_____________。
现象：____________________________。
三、实验题(本题包括1题，共9分)
28.(9分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：
(1)以上装置中可用于干燥气体的是 (填字母)。
(2)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为：
① ______________ ;
②收集氨气的方法是 ，
③检验收集氨气已满的常用方法是 ________________ (任写一种)。
(3)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，干燥氯气的装置是 ，尾气处理装置是 。
四、推断题(本题有3个小题，共22分)
29.(8分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系。
据此可知：
(1)在原溶液中一定存在的离子有 ;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：
; ;
;
30.(7分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________;
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________;C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
31.(7分)氯气是十分重要的化工原料。它的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出该反应的化学方程式
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，在该反应的化学方程式上用单线桥标出电子的转移方向和数目。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。(填序号)
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________。
五、计算题
32.(4分)现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500 mL溶液，求：
①H2SO4溶液的物质的量浓度。
②在H2SO4溶液中投入足量金属Zn，产生氢气的体积(标准状况)