高一上册化学期末复习训练题
以下是小编在期末来临之际为大家整理有关高一化学上册的期末复习训练题合答案分析，希望对大家有所帮助!
高一上册化学期末复习训练题
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)
1.如图所示的实验操作中，正确的是( )
解析：A检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇;C项胶头滴管不能伸入试管内;D项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。
答案：B
2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性;D选项，NaOH固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故D项是错误的。
答案：B
3.某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A.蒸发 B.萃取
C.过滤 D.升华
解析：过滤需滤纸。
答案：C
4.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。
答案：B
5.实验室中需要配制2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.任意规格，111.2 g
解析：需要950 mL NaCl溶液，应配1 000 mL，所需NaCl的质量为2 mol×58.5 g•mol-1=117 g。
答案：C
6.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )
A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算和质量守恒定律的实际应用。既对有关计算进行考查，又对某些概念进行考查，计算难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面广。
A中Cl2的体积若不在标准状况下，不一定为1 mol;B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2NA个Na+;C中生成2 mol HCl，故生成2NA个HCl分子;D中1 mol Ca失去2 mol e-，即2NA个电子。
答案：D
7.下列说法中正确的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B.从1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol•L-1
C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算;B中取出0.5 L溶液，浓度并未发生变化，仍为2 mol•L-1;0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液的一半;C中因500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol•L-1=0.25 mol，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g•mol-1=62.5 g;D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g•mol-1=8 g，故答案为C。
答案：C
8.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1
C.2 mol•L-1 D.3 mol•L-1
解析：c(Cl-)=nCl-Vaq=nNaCl+2nMgCl2Vaq=
5.85 g58.5 g•mol-1+9.5 g95 g•mol-1×20.1 L=3 mol•L-1。
答案：D
9.下列实验能达到目的的是( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析：浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故A错;过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故C错;加盐酸可除去Na2CO3，但又生成新杂质NaCl，故D错;B项正确。
答案：B
10.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4 g•mol-1
C.71 D.71 g•mol-1
解析：14.2 gM×22.4 L•mol-1=4.48 L，M=71 g•mol-1。
答案：D
11.标准状况下m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A.A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
C.同质量的A与B分子个数之比为n∶m
D.相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m∶n
解析：标准状况下m g气体A和n g B气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则A与B的相对分子质量之比为m∶n，同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶n。
答案：B
12.下列说法正确的是( )
A.把100 mL 3 mol•L-1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1
B.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL 3 mol•L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1
D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
解析：A项两者混合后的总体积不等于200 mL;C项3 mol•L-1 BaCl2溶液c(Cl-)=6 mol•L-1，3 mol•L-1 KCl溶液c(Cl-)=3 mol•L-1;D项100 mL 20%的NaOH溶液质量大于100 g。
答案：B
二、非选择题(共3小题，共26分)
13.(7分)已知NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)，在加热过程中应不断________(填操作名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2-4已除尽，方法是___________________________
____________________。
(4)操作③的目的是__________________________________________________，
为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________________。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_______________________，
___________________________________________________________。
答案：(1)坩埚 搅拌
(2)会引入杂质NO-3
(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO2-4已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数
(5)在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
14.(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________ mol•L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ mol。
解析：读题图可知，n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=0.6 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，故m(MgCl2)=9.5 g
由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n(CaCl2)=0.1 mol，c(CaCl2)=0.1 mol1 L=0.1 mol•L-1。
答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (3)0.6
15.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g•cm-3HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol•L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。
解析：先读懂标签。
(1)c(HCl)=1 000 mL×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1×1 L
=11.9 mol•L-1;
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化;
(3)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积
V(浓)=0.400 mol•L-1×500×10-3 L11.9 mol•L-1=0.016 8 L=16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B