高一化学单元训练题：元素与物质世界
化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。以下是小编为大家整理有关高一的化学元素与物质世界单元测试题，欢迎大家参阅!
高一化学单元训练题：元素与物质世界
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)
1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A 胶粒直径小于1nm B 胶粒作布朗运动
C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜
2、下列说法正确的 是：
A.某种物质不是电解质，就是非电解质; B.某纯净物不是电解质，就是非电解质;
C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子;
D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。
3、需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是：
A.MnO4-～Mn2+ B.Br-～Br2 C.CO32-～CO2 D.S2-～S
4、下列说法中正确的是：
A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原;
B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变;
C.有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应;
D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一 定被还原了。
5、下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是：
A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42 -、NO3-
C.K+、Na +、OH-、Cl- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
6、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是
A.氧化钙可以与水反应生成碱 B.氧化钙可以与盐酸反应
C.氧化钙可以和Na2O反应 D.氧化钙可以与CO2反应
7、下列有关胶体叙述不正确的是
A.实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B.豆浆制豆腐是利用了 胶体聚沉的原理
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时交体微粒向直流电源正极移动
D.分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体
8、下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应： S2¯+2H+=H2S↑
C 三氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl¯
9、能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和盐酸反应 B.硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.氢氧化铜和盐酸反应 D.氢氧化钾溶液和盐酸反应
10、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色;向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是
A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 可能有Fe3+ D. 不可能有Fe2+
11、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是
①F2+2NaCl(熔融)====2NaF+Cl2 ②Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
③Br2+2NaI====2NaBr+I2
A.F2>Br2>I2>Cl2 B.I2>Br2>Cl2>F2
C.F2>Cl2>Br2>I2 D.NaI>NaBr>NaCl>NaF
12、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8 mol/L D 1.0mol/L
将选择题答案填入下表：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空题
13、(8分)处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾
(1) 上 述物质中能导电的是(填字母，下同) ;
(2) 上述物质中属于电解质的是 ;
(3) 上述物质 中属于非电解质的是 ;
上述物质中属于强电解质的是 。
14、(12分)有一包白色固体混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成。对此混合物进行以下实验：
1、书写下列物质的化学式：
A ，B ，C 。
2、白色固体混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
3、写出下列反应的离子方程式：
(1) 混合物溶于水生成白色沉淀A;
(2) A与稀硝酸的反应;
(3) 滤液D与硝酸银溶液的反应。
15、写出下列反应的离 子 方程式：
(1)Ba(OH)2与H2SO4反应： ;
(2)Na2CO3与HCl反应： ;
(3)CaCO3与HCl反应： 。
16、(11分)已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O， 该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
三、计算题
17、(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
①参加反应的MnO2的质量。 ②参加反应的HCl的物质的量。
③反应中被氧化的HCl的物质的量。