《元素与物质世界》单元复习检测题
元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说。以下是小编为大家整理有关化学《元素与物质世界》的质量复习检测试题和答案，希望对大家有所帮助!
《元素与物质世界》单元复习检测题
一、选题题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)。
1.在10-9 m～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )
A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存
2. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3. 符合图中阴影部分的物质是 ( )
A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B.稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe===2Fe2+
5. 离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是 ( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A.Mg2+、Na+、SO2-4 B.K+、H+、HCO-3
C.Cu2+、NO-3、SO2-4 D.Ba2+、NO-3、CO2-3
7. 将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 ( )
A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入新制氯水后的FeCl2溶液
8. 下列说法不正确的是 ( )
A.金属元素从化合态到游离态，该元素被还原
B.非金属元素在化合物中可能呈现正价态
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
9. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )
A.X被氧化了 B.X是氧化剂
C.Y发生了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性
10.下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是 ( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B KOH HCl NaCl CaO CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CuO SO2
D NaOH HNO3 BaCO3 NO SO3
11.在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 ( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查 氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
13.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ( )
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
14.在3Cl2+6KOH=====△KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ( )
A.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
15. 在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 ( )
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
16. 制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中 ( )
①氢元素被氧化，碳元素被还原 ②HCN既是氧化剂又是还原剂 ③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 ④CO为氧化产物，H2为还原产物
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
二、填空题(本题包括3个小题，共32分)
17.a. (6分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与 其他三种不同。
A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A__ _____;B_____ ___;C____ ____。
(2)A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应__________(填“是”或“不是”) 氧化还原反应。NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为______________________ ________。
b.(4分)已知有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体
(1)属于电解质的是___________ _____。 (2)属于非电解质的是_____________ ___。
(3)上述状态下可导电的物质是____________。 (4)上述状态下不能导电的电解质是_____ ___。 18.(12分)(1)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
①人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做_______剂，过程B中Fe3+做______剂。
②Vc使Fe3+转化为Fe2+，VC在这一过程中做____________，具有____________性。
(2)写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂。
①“曾青(CuSO4)得铁化为铜”：_______________________________________________;
氧化剂： ，还原剂：
②用CO还原Fe2O3炼铁：__________________________________________________ ______。
氧化剂： ，还原剂：
19.(10分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol•L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol•L-1，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1 mol•L-1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl：____________________________________________________________、
②NaHSO4：______________________________________________________________、
③NaHCO3：_______________________________________________ ___________。
(2)写出②中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________ ____。
三、实验题 (本题包括2小题，共12分)
20.(6分) 按如图所示操作，充分反应后：
(1) Ⅰ中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________;
(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
_____________________________________________________________________;
反应的化学方程式为_____________________________________ _________;
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为__________________________。
21.(6分) 如右图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
四、计算题(本题包括1小题，8分)
22.(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少摩尔HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
B卷(满分50分)
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
23. 制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2+2C=====高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2=====高温SiCl4 ③SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ( )
A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
24. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO2-3
B.无色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+
D.能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO-3、NH+4、Cl 、Ca2+
25.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M。关于该反应的说法中正确的是 ( )
A.氧化剂是H3AsO3，SnCl2-6是氧化产物 B.还原性：Cl->As
C.每生成1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为6 mol D.M为OH-
26.下列实验能达到预期目的的是 ( )
A.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2-4
B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO2-3
C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+
D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体
27.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
六、实验探究题 (本题包括1小题，共10分)
28.(10分)如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol•L-1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________ _________。
(2) 实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是___ ___________。在C中收集到的气体主要为____ ____。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为__________________________________________________________。
七、推断题(本题包括1小题，共12分)
29.(12分) A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。
已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素;A为淡黄色固体化合物;G为红褐色固体。
(1)写出化学式：
A：________、C：________、F：________。
(2)写出反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
③________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要转移________ mol电子。
八、计算题(本题包括1小题，共8分)
30.(8分)已知反应：2KMnO4+10KCl+8H2SO4 == 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(1)此反应的氧化剂是___ _____，氧化产物是____ ____，被氧化的元素是___ _____(填化学符号);
(2)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为____ ____,消耗还原剂的质量为__________________。
《元素与物质世界》单元复习检测题答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B D B A C A A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A C D C A B A D
二、填空题(本题包括3个小题，共32分)
17. a. (6分) (1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是 HCO3-+H+===H2O+CO2↑ (化学或离子方程式2分,下同; 其余每空1分)
b. (4分) (1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩ (每空2分)
18.(12分) (1)①还原 氧化 ②还原剂 还原
(2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4; CuSO4， Fe
②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; Fe2O3， CO
19.(10分)(1)①HCl===H++Cl- ②NaHSO4===Na++H++SO2-4 ③NaHCO3===Na++HCO-3
(2)Ba2++SO2-4===BaSO4↓ (3)HCO-3+OH-===CO32-+H2O
三、实验题 (本题包括2小题，共12分)
20.(6分)(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(2)红色铜丝上有白色金属Ag附着 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(3)Fe>Cu>Ag
21.(6分)(1) ①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底;
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O
四、计算题(本题包括1小题，8分)
22. 解：n(KMnO4)=15.8g/158g﹒mol-1=0.1mol
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
2 16 5
0.1mol n(HCl) n(Cl 2)
(1)参加反应的HCl为: n(HCl)=0.8mol
m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g
被氧化的HCl为: n(HCl)=0.8mol×10/16=0.5mol
(2)产生的Cl 2为: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答:(略)
B卷(满分50分)
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
23.D 24.C 25.A 26.C 27.B
六、实验探究题 (本题包括1小题，共10分)
28.(10分)(1)铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)打开 排除B中的空气 H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
七、推断题(本题包括1小题，共12分)
29.(12分) (1) Na2O2 Fe3O4 Fe(OH)2
(2) ②2O2+3Fe=====点燃Fe3O4
⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3) ③Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
⑤Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(4) 1.5
八、计算题(本题包括1小题，共8分)
30.(8分)
解：(1)KMnO4 Cl2 Cl
(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L ﹒mol-1 =0.5mol
2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。
10 5
n(KCl) 0.5mol
转移电子的数目为: 0.5mol×2NA 或NA 或6.02×1023个
消耗还原剂KCl的物质的量 n(KCl)=1mol
m(KCl)=1mol×74.5g/mol=74.5g
答：(略)