高中必修一化学竞赛复习题
高一的化学大家学得怎么样呢?以下是小编为大家整理有关高中一年级的必修一化学竞赛复习测试题，希望对大家有所帮助!
高中必修一化学竞赛复习题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数
2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.HCl MgCl2 B.H2O Na2O
C.CaCl2 NaOH D.NH3 CO2
4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示， 下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B. X可能为氢元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g) CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2
②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度
A.①④ B.只有②③
C.②③④ D.只有④
7.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
8.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ?
A.①③⑤ B.②③⑤? C.②③⑥ D.②④⑥
9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
10.在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)+dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a
11.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
A.加压 B.升温
C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量
12.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ•mol-1，下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14. 可逆反应：2SO2+O2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A.Qc不变，K变大，O2转化率增大
B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C.Qc变小，K不变，O2转化率减小
D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大
15.下列叙述的方法不正确的是 ( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH-
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身
16.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )
A B C D
阳极 石墨棒 Cu Cu Cu
阴极 石墨棒 石墨棒 Fe Pt
电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O
17.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是( )
A.乙池中d的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变
D.乙池中发生的反应为2NaCl+2H2O=====通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
18.目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na2Sx，以下说法错误的是( )
A.放电时，钠作负极，硫作正极
B.若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标况)气体时，消耗金属钠23g
C.充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e=xS
19.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )
a极板 b极板 x电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
20.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO(OH )+ H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动
二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
21.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )
A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol
22.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
23.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 、c两点的反应速率：a>c
B.a 、c两点气体的颜色：a深、c浅
C.由状态b到状态a ，可以用加热的方法
D.a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
24.反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。
温度(K) K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列说法正确的是( )
A.反应①是放热反应
B.反应②是放热反应
C.反应②在973 K时增大压强，K2增大
D.在常温下反应① 一定能自发进行
25.在一定条件下，RO-3与R-可发生反应：RO-3+5R-+6H+===3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO-3中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO-3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
三、填空题(本题共4小题)
26. (共8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要” 或“不需要”)加热，该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
27.(共11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，
碱性最强的化合物的电子式是： 。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。
28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4
溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，
恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
29.(共12分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂