高一化学复习提纲：化学计量在实验中的应用
物质的量是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。以下是小编为大家整理有关高中一年级的 化学计量在实验中的应用复习重点，欢迎大家参阅!
《化学计量在实验中的应用》复习提纲
一、 物质的量的单位-----摩尔
(1)物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号： n
物质的量的单位：摩尔(简称：摩)，摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
(2)摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：
摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目(约为6.02×1023个12C原子)为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA 。
注意：mol-1 是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1 是实验测得的近似值。
(3)微观粒子个数N、NA、n的关系： N = n × NA
二、 摩尔质量与气体的摩尔体积
(1)摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M
(2)气体的摩尔体积：
①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、 粒子本身的大小 、 粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。(注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。)
②特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol 。
注意：任何气体既可以是混合气体(如空气)，也可以是纯净的气体单质(如氧气)，标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：n = V / Vm
标况指：101KPa 、0℃ 时 (或1个大气压、273K时) 。
③阿伏加德罗定律的应用：
在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：n1 ：n2 = V1 ：V2
④重要的补充公式：
标况下，气体的密度ρ= M / Vm(注意单位为g/L，不是常用的g/cm3)
三、 物质的量浓度
物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号CB ，单位mol·L-1 ，简称浓度。
①定义式： CB = nB / Vaq
注意：Vaq是溶液的体积，其单位是L ;
nB是溶质的物质的量。
②重要的导出公式：CB = 1000ρw / M
四、 配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：
计算、称量(或量取)、溶解、(静置到室温后)转移、洗涤并转移、定容、(摇匀、装瓶)。
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因
为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体;②称量必须迅速，目的是 。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是： )，还有： 。
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
(1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀;
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小;
③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
(2)使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①砝码有残缺;
②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大;
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢;
④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低;