高中化学复习考点分类总结(2)

　　3 、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

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　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4 、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

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　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

　　5 、密度

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　　6、导电性

　　具有金属光泽并能导电的单质不一定都是金属 ，石墨有此性质,但它却是非金属｡

　　二、 按物质结构总结与归类

　　1 、半径

　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。(比金属离子多一层电子)

　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2 、化合价

　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8(氢除外)。

　　③ 变价金属一般是铁(铜也有)，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O，F,P等。

　　④ 任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3 、分子结构表示方法

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　　4 、键的极性与分子的极性

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　　三、 基本概念与辨析

　　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液 导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

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　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

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