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准高一如何在暑假做好化学的预习呢(5)

时间: 雪珠2 化学学习方法

  1、密度:由小到大 熔沸点:由低到高

  2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。

  3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。

  第二节 氮 气

  一、物理性质

  氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

  二、氮气分子结构与化学性质

  1、 写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。

  2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

  高温压 放电

  N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO

  催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

  三、氮的氧化物

  1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5,能形成这五种价态的氧化物:N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

  3、 NO在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成NO2

  2NO +O2 = 2NO2

  无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

  4、 NO2的性质

  自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

  3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)

  四、氮的固定

  将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

  第三节 氨 铵盐

  一、氨分子的结构

  写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)

  二、氨的性质、制法

  1、 物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。

  2、 化学性质:

  与水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

  NH3.H2O===== NH3↑+H2O

  与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl

  NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

  3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

  三、氨 盐

  1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如

  NH4Cl=== NH3↑+HCl↑

  2、 与碱反应生成NH3

  NH4++OH-=== NH3↑+H2O

  3、 NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

  第四节 硝 酸

  一、硝酸的性质

  1、 物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

  2、 化学性质:不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

  (思考:硝酸应怎样保存?)

  氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

  3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)

  ②能氧化大多数非金属,如

  C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性)

  ③在常温与铁和铝发生钝化

  ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂

  二、硝酸的工业制法

  1氨的氧化

  催化剂

  4NH3+5O2====4NO+6H2O

  2、硝酸的生成

  2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  注:

  尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

  要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。

  第六节 磷 磷酸

  一、白磷与红磷性质比较

  色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

  白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

  二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)

  冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸,有毒)

  热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性)

  注: 区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有

  红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

  白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)

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