一氧化碳的化学教程方案

　　标准状况下一氧化碳(carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。以下是小编为大家推荐有关一氧化碳的教学设计,欢迎参阅!

　　一氧化碳的化学教程方案

　　一.知识教学点

　　1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

　　2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点：一氧化碳的化学性质。

　　2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

　　3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺?

　　4.解决方法：

　　(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

　　(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

　　(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

　　三.教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.了解一氧化碳的物理性质。

　　2.掌握一氧化碳的化学性质。

　　3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

　　(二)教学过程

　　[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

　　[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢?下面，我们来学习CO的某些特性。

　　[板书]：一.一氧化碳的性质和用途

　　1.物理性质(与CO2相比较)

　　[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢?

　　[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

　　[板书]： 色、味、态 密度 溶解性

　　CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水

　　CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水

　　2.化学性质

　　(1)一氧化碳的可燃性

　　[教师活动]：讲解演示实验5—10。

　　[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

　　(2)根据实验现象，判断有何物质生成?写出化学方程式。

　　[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

　　[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2?

　　(2)如何用化学方法区别CO和CO2?

　　[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

　　[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别;CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

　　[板书]：(2)一氧化碳的还原性。

　　[教师活动]：讲解演示实验5—11。

　　[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

　　[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

　　[板书]： CO H2 C

　　可燃性 2CO + O2 ==2CO2 蓝色火焰 2H2 + O2 ==2H2O 淡蓝色火焰 C + O2 ==CO2

　　还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2

　　3.一氧化碳的用途

　　[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途?

　　[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。

　　②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

　　[板书]：(1)气体燃料

　　(2)冶炼金属：Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

　　二.一氧化碳的毒性

　　[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

　　(2)分组讨论教材第100页的习题3。

　　[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

　　[板书]：三.一氧化碳对空气的污染

　　[学生活动]：(1)阅读教材第99页。

　　(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的?如何防止污染，

　　[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途;CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

　　(三)总结、扩展

　　1.CO和CO2性质的差异。

　　2.CO和H2化学性质的相似性。

　　四.布置作业

　　1.教材P100习题2。

　　2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2?