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初三化学重点知识复习

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  初三的同学们,化学的学习不能掉队哦。以下是小编为大家整理有关初中三年级的化学复习知识点汇总,欢迎大家参阅!

  初三化学重点知识复习一

  1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。

  2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。

  3.空气中含量最多的物质是氮气(N2)

  4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。

  5.最简单的有机物是甲烷。 (CH4)

  6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。

  7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。 最简单的有机化合物CH4

  初三化学重点知识复习二:常见物质的颜色的状态

  1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

  KMnO4为紫黑色 。

  3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

  ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

  ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。

  6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  初三化学重点知识复习三:解题技巧和说明

  (一)推断题解题技巧

  看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

  蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色)

  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

  黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

  绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

  有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

  有臭鸡蛋气味:H2S

  (二) 解实验题

  看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

  实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

  ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

  ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

  2.实验注意的地方:

  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。

  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序

  实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

  (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

  (3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;

  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

  常见气体的性质

  (1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

  (2)氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

  ① 可燃性: a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)

  ② 还原性: 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

  (3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

  ①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

  a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱

  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  ②氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)

  (4)一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。

  ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

  (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) a. 作燃料 b. 冶炼金属

  ②还原性: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

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