2016化学学业水平测试复习题

　　学业水平考试每学年组织两次，时间在每学年上下学期结束前3周进行。以下是小编为大家推荐化学的学业水平复习测试题供大家参阅，希望对大家有所帮助!

　　2016化学学业水平测试复习题

　　1.(2013•青岛模拟)(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

　　A B C D E

　　化合价 -4 -2 -1 -2 -1

　　电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0

　　①E原子的核外电子排布式为________;

　　②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________;中心原子的杂化方式为________;

　　(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________;

　　(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

　　_______________________________________________________________________ _。

　　解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8+6×1/2=4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。

　　答案：(1)①1s22s22p5　② 　sp2　(2)CuCl　(3)NH3中的N呈-3价，易提供孤对电子，Cu2+提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2+形成配位键。

　　2.(2013•烟台模拟)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

　　(1)砷化镓的化学式为____________。

　　(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。

　　(3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“=”)Ga。

　　(4)下列说法正确的是________(填字母)。

　　A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

　　B.砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体

　　C.电负性：As>Ga

　　D.砷化镓晶体中含有配位键

　　解析：由晶胞的结构知每一个砷化镓晶胞中含有4个As原子、4个Ga原子，因此砷化镓的化学式为GaAs。(2)N、P、As为同一主族元素，其氢化物结构相似，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于NH3分子间可形成氢键，沸点反常的高，故其氢化物的沸点高低顺序为NH3>AsH3>PH3。(3)As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As>Ga。(4)结合题给GaAs的晶胞结构图可知其晶胞结构与NaCl不同;在GaAs的晶胞中，每个Ga原子连接4个As原子，构成正四面体;结合(3)中分析Ga，As在周期表的位置可知其电负性：As>Ga;在GaAs的晶胞中，每个Ga原子与4个As原子形成4条共价键，由于Ga原子最外层只有3个电子，故其中1条共价键的电子对完全由As原子提供，形成配位键。

　　答案：(1)GaAs　(2)NH3>AsH3>PH3　(3)>　(4)BCD

　　3.(2013•济南模拟)短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如 下变化：

　　一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

　　(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

　　(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

　　(3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。

　　(4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。

　　解析：(1)短周期常见的气体单质X与Z反应生成10电子化合物B，Y单质与Z单质反应生成10电子化合物C，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则C为NH3，B为H2O，X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

　　(2)水分子间、氨分子间能形成氢键，导 致H2O和NH3的沸点出现反常。

　　(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

　　(4)晶胞中含Xn+和O2-的数目 之比为：8×18∶12×14=1∶3，则X的氧化物的化学式为XO3。

　　答案：(1)二　ⅥA　(2)氢键

　　(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

　　4.(2013•江苏高考)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

　　(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

　　①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

　　②该化合物的化学式为________。

　　(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

　　(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

　　(4)Y与Z可形成YZ2-4。

　　①YZ2-4的空间构型为________(用文字描述)。

　　②写出一种与YZ2-4互为等电子体的分子的化学式：________。

　　(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

　　解析：本题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，X为Zn;Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S;根据Z的信息可知Z为O。(1)①由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法” 可计算一个晶胞中的X原子数为：8×1/8+6×1/2=4。②Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子。故该化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化。(3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶;而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO2-4的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为体心，O为顶点的正四面体结构;②SO2-4中S、O最外层均为6个电子，故SO2-4中原子最外层共有32个电子;CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为4+7×4=32，故SO2-4、CCl4、SiCl4为等电子体。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+与Cl-形成离子键，而[Zn(NH3)4]2+中含有4个Zn—N键(配位键)和12个N—H键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol σ键。

　　答案：(1)①4　②ZnS

　　(2)sp3

　　(3 )水分子与乙醇 分子之间形成氢键

　　(4)①正四面体　②CCl4或SiCl4等

　　(5)16NA或16×6.02×1023个

　　5.(2013•唐山一模)周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2+核外各电子层电子均已充满。

　　根据以上信息回答下列问题：

　　(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

　　(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________

　　(用元 素符号表示)。

　　(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”);理由是______

　　___________________________________________________________。

　　(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

　　(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________;E原子配位数为________________________________________________。

　　解析：根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N;E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S;由C元素在地壳中的含量可知，C为Al;根据B2E为离子晶体，且B元素原子 序数介于7与13之间，故B为Na;根据D单质的熔点特点可知，D为Si;F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：NaSiCl4。(4)SO3分子的空间构型为平面正三角形，SO3具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8+6×1/2=4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的化学式为ZnS;分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na

　　(3)高　NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体

　　(4)平面正三角形　非极性　(5)ZnS　4

　　6.(2013•大连双基测试)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

　　(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);D原子的基态电子排布式为____________________________________________________。

　　(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化;BC-3的空间构型为________(用文字描述)。

　　(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

　　(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

　　(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。

　　解析：根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。镧镍合金储氢后，1 mol晶体中氢元素的质量为4.5 g，则氢在合金中的密度为4.5 g6.02×1023×9.0×10-23cm3=0.083 g•cm-3。

　　答案：(1)C

　　(2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023

　　(4)1∶5　(5)5　0.083 g•cm-3

　　7.(2013•南昌一模)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。

　　试回答下列有关的问题。

　　(1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

　　(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

　　(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

　　(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

　　______________________________________________________ ________(写化学式)。

　　(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

　　晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E-的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

　　解析：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等”及原子序数依次增大，推 出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。(2)含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极 性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。(5)与Na+最近的Na+共有12个。设正方形(晶胞截面图)的边长为a cm、Cl-的半径为r cm，ρ a3=4NA×58.5，得a=3234NAρ，r=24a=24 3234NAρ。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

　　(2)sp3　(3)三角锥形

　　(4)Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

　　(5)12　24 3234NAρ

　　8.(2013•长沙模拟)Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

　　已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

　　2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=====△　2CuCl↓+4H++SO2-4

　　2CuCl2+SnCl2===2CuCl↓+SnCl4

　　②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

　　请回答下列问题：

　　(1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。

　　(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。

　　(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________。

　　(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

　　a.配位键 　b.极性键 　c.离子键 　d.非极性键

　　Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

　　(5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。

　　(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

　　解析：(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺 中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔、沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。(5)干冰分子晶体的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有4个，3层共12个。

　　答案：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　O>N>H

　　(2)V形　SO2-4、SiO4-4等

　　(3)sp3杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

　　(4)abd　(5)12　(6)Cu　74%