2016嘉定化学二模复习题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是有关高中的化学模拟复习测试题，欢迎大家参阅!
2016嘉定化学二模复习题
1. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )
A.金属离子之间的相互作用 B.金属离子与自由电子间的相互作用
C.金属原子之间的作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是( )
A.导电性 B.化学反应中易失去电子 C.延展性 D.硬度
3. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是( )
A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.硬度
4. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
5. 下列物质不属于离子化合物的是 ( )
A.NH4Cl B.NaF C.HBr D.KOH
6. 下列叙述正确的是( )
A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
7. 下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( )
A.离子晶体具有较高的熔沸点 B.离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
C.离子晶体具有较大的硬度 D.离子晶体在熔化状态时都能导电
8. 下列晶体中，熔点最高的是 ( )
A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
9. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
核间距(×10-10m) 2.31 3.18 2.10
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10. 下列电子式中，正确的是 ( )
11. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨气 B. 四氯化碳
C. 氮气 D. 二氧化碳
12. 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
13. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )
①高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
14. 下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )
A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2
17. 下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是
A.SO3 B.PF5 C.CCl4 D.NO2
18. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是( )
A.CaCl2 B.Na2O2 C.H2O D.NH4F
19. 下列物质中不属于共价化合物的是( )
A.苛性钠 B.碘化氢 C.酒精 D.葡萄糖
20. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH══ΔNaCl+NH3↑+H2O
21. 在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是( )
A.N2+3H2 2NH3
B.2CH CH+5O2 2H2O+4CO2↑
C.Cl2+H2 2HCl
D.CH2=CH2+H2 C2H6
22. 下列说法正确的是( )
A.金属元素与非金属元素的原子之间不能形成的共价键
B.离子化合物中可以存在极性键，但不能存在非极性键
C.在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的p键比s键牢固
D.C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向F原子
23. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③
24. 下列说法正确的是( )
A.H-H键无方向性
B.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的
D.所有的原子轨道都有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
25. 下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( )
A.C2H2 B.CO2 C.Na2O2 D.P4
26. 下列分子中仅含有s键不含有p键的是( )
A.C2H4 B. N2 C.C2H2 D.Cl2
27. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力
C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长
28. SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是( )
A.SiCl4具有正四面体的构型
B.在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大
C.常温下SiCl4是气体
D.SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
29. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的( )
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.NH4Cl和HClO受热分解
30. 分子间存在着分子作用间力的实验事实是( )
A.食盐、氯化钾等晶体易溶于水
B.氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C.融化的铁水降温可铸成铁锭
D.金刚石有相当大的硬度
31. 下列晶体中，不属于原子晶体的是( )
A.干冰 B.水晶 C.晶体硅 D.金刚石
32. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2、SiO2 B.CO2、H2O C.NaCl、HCl D.CCl4、KCl
33. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D.H2S的稳定性小于H2O
34. 下列化学式可表示一个分子的是( )
A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C
35. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2
C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2
36. 关于氢键，下列说法不正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水中都存在氢键
C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D.由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H2O、HF分子间都可以形成氢键
37. 已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2045℃、⑤SiO2 1723℃、⑥CO2 -56.6℃。其中可能是分子晶体的是 )
A.①②④ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
38. 下列叙述中不正确的是( )
A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.分子晶体中一定含有共价键
C.原子晶体中不一定含有非极性键
D.双原子化合物分子一定是极性分子
39. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )
A.SiO2晶体 B.稀有气体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体
40. 在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是 ;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是 ;
(6)其中含有极性共价键和极性共价键的非极性分子是 ;
(7)其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ;
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是 。
41. 在a mol金刚石中含C-C键数为( )
A.4a×6.02×1023 B.a×6.02×1023
C.2 a×6.02×1023 D.8 a×6.02×1023
42. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为( )
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
43. 下列对于NaCl的正确叙述是 ( )
A.NaCl是氯化钠晶体的分子式
B.氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C.NaCl晶体中不存在单个分子
D.Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
44. 在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl-所围成的空间构型为( )
A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体
45. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是( )
A.KO2中只存在离子键
B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞有1个K+和1个O2-
46. 金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g•cm-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A. B.
C. D.
47. SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞(如图所示)中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有______个Si原子，_____个O原子，离O原子最近的Si原子有______个，离Si原子最近的O原子有_____个。
48. 如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。
晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于____，即________________(填计算式)，Na+离子的个数等于______，
即______________________________(填计算式)。
(3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
49. 右图为CO2分子晶体结构的一部分。
(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻 等距的CO2分子;
(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长
a=5.72×10-8cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。
(3)试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是：
______>______>______(填写相应物质的编号)。
50. 前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
代号 物质 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃
A 邻—硝基苯酚
0.2 45 100
B 对—硝基苯酚
1.7 114 295
(3)晶格能的大小：MgO___________NaCl，键能的大小：HBr___________HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是___________
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr