高中必修一化学题及答案
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是小编为大家推荐关于高一化学的期末复习测试题和答案，欢迎参阅!
高中必修一化学题
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)
1.下列叙述中错误的是 ( )
A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉;
B.铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS;
C.可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸;
D.可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫;
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 ( )
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是( )
A.Na和Na+ B.金刚石和C60 C. H2和 H2 D.水和重水
4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
He X Y Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应
的水化物所生成的盐属于离子化合物
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y
③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③⑤ D.只有①④
5.下列说法正确的是 ( )
A.在标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B.在常温常压下，32gO2占有的体积约为22.4L
C.在标准状况下，22.4L水的质量为18g
D.在标准状况下，160gSO3的物质的量为2mol
6.下列叙述中正确的是( )
A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B.碳族元素的单质都有导电性
C.硅酸的酸性比碳酸的强
D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )
A.CO32- 、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、H+、Cl-、OH- D.OH-、NO3-、K+、Na+
8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( )
A.Na2CO3和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCl2
C.Ca(HCO3)2和NaOH D.Na2SO4和Ba(NO3)2
9.在一定条件下， 与R2-发生如下反应： +2 R2-+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 ( )
A.R原子的最外层上有4个电子 B. 中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )?
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?
B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤?
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液?
11.下列离子方程式中正确的是( )
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.把盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+═H2CO3
D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl-═AgCl↓
12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( )
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρ mL
15.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是( )
A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;
16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是( )
A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.次氯酸 D.氩气
二.填空题(44分)
17.(8分)设A、B、C代表三种元素，已知①B- 和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空：
(1)B元素是 ，C元素是 。(填元素符号)
(2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式
为： ，其名称为 。
18.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质，
其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A;
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表示) 。
(2)B的电子式为 。
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式：① 。⑤ 。
(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：(注明反应条件)
G→D: ; A+E→G: 。
19.(8分)(1)潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_________________
______________________________________________________。
SO2能使品红溶液褪色，这是由于。
(2)正常雨水的PH约为 ，当雨水中溶有
等气体时，雨水的PH ，成为酸性降水，称为 。
20.(14分)
(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
(2)试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
(5)装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 (填化学式，下同)，不能检出的产物是 。
三、计算题(8分)
21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 。
高中必修一化学题答案
一、 选择题(48分，每空3分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 B C B B D D D B
题 号 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 D C D C A A A C
二.填空题
17.(1)Cl O (每空2分，共4分)
(2) kClO4 高氯酸钾 (每空2分，共4分)
18.(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
(2) (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
⑤MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2+O2 2SO3
(每空2分，共14分，反应条件不注为0分)
19.(1)Cl2+H2O== HCl+HClO , HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性 SO2和品红化合生成了无色的物质
(每空2分，共4分)
(2) 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨
(每空1分，共4分)
20.1 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ; 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ; 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜(或CuSO4) 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分);
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
(6) CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三.计算题
21.(1) 0.6 1.2(每空2分，共4分)
(2)18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)