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初中化学必背知识点

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  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

  叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

  注意:a、溶液不一定无色,

  如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

  溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  固体、气体溶于液体,液体为溶剂

  2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂

  液体溶于液体,

  3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂

  (1)概念:

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  初中化学必背知识点:溶解度

  1、固体的溶解度

  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

  四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

  (2)溶解度的含义:

  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲线

  例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g

  (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同

  (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

  (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

  (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

  (6)从A溶解度是 80g 。

  (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

  会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

  (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

  2、气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

  3、混合物的分离

  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

  (2)结晶法:分离几种可溶性物质

  结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

  降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

  初中化学必背知识点:溶质的质量分数

  1、公式:

  溶质质量分数= × 100%

  2、在饱和溶液中:

  溶质质量分数C%= × 100%(C < S)

  3、配制一定溶质质量分数的溶液

  (1)用固体配制:

  ①步骤:计算、称量、溶解

  ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

  ①步骤:计算、量取、稀释

  ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  初中化学必背知识点:酸、碱、盐的组成

  酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

  盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

  酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

  初中化学必背知识点:酸

  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

  浓盐酸 浓硫酸

  颜色、状态 “纯净”:无色液体

  工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体

  气味 有刺激性气味 无

  特性 挥发性

  (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

  强氧化性 腐蚀性

  用途 ①金属除锈

  ②制造药物

  ③人体中含有少量盐酸,助消化

  ①金属除锈

  ②浓硫酸作干燥剂

  ③生产化肥、精炼石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

  (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

  (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

  (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

  (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

  (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

  3、三种离子的检验

  试剂

  Cl- AgNO3 及HNO3

  SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

  CO32- HCl 及石灰水

  初中化学必背知识点:碱

  1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

  氢氧化钠 氢氧化钙

  颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水

  俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

  制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

  用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

  ②化工原料:制肥皂、造纸

  ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

  ①工业:制漂白粉

  ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:

  2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

  (3)酸+碱 → 盐+水

  (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

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