初中化学基本知识点

　　初中化学基本知识点：质量守恒定律

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

　　3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

　　(3)可能改变：分子总数可能变

　　初中化学基本知识点：化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

　　3、含义 以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例

　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　(或原子)个数比 个水分子

　　(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

　　③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　初中化学基本知识点：化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　初中化学基本知识点：盐 化肥

　　一、 生活中常见的盐

　　※Ⅰ、氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水

　　1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

　　2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

　　3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。

　　4、粗盐提纯 (1)方法与步骤： ①溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠) ③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率)

　　(2)玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解; ②过滤时：引流，防止液体溅出; ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。

　　※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3) 1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类); 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

　　※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3) 1、俗名：小苏打;2、用途：焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

　　二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

　　1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　　③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　三、复分解反应

　　1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一)

　　3、碳酸盐的检验：(含CO32-或HCO3-) 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

　　四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

　　1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

　　2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

　　3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾; ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

　　4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

　　五、化肥的简单鉴别方法： ①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。

　　六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

　　※ 酸碱盐溶解性的识记方法：(口诀) 钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶; ⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶; ⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶; ⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶; ⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

　　初中化学基本知识点：化学与生活

　　一、 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

　　1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

　　2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

　　3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

　　4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

　　二、化学元素与人体健康

　　1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

　　2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;

　　3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

　　4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

　　三、有机合成材料

　　1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

　　2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐) 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

　　4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

　　5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。 治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用

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