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初中化学基础知识点

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  初中化学基础知识点:水

  2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,

  农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

  3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 通电

  ① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

  ②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

  初中化学基础知识点:空气

  4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

  5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

  6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。

  不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。

  初中化学基础知识点:氧气的性质和用途

  7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

  8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

  9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。

  ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2

  现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

  ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2

  硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;

  在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量

  ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5

  现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量

  白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

  ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O22MgO

  现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃

  ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3 O4

  现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

  此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

  ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O

  现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;

  不纯的氢气点燃会爆炸

  ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。

  向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

  ⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO3=2CuO + H2 O + CO2 ↑

  (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

  初中化学基础知识点:氧气的制法

  10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应

  实验室制取氧气反应原理:

  ①加热高锰酸钾 2KMnO4=K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

  实验室制取氧气注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应: 通电

  ③水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑

  ④加热氧化汞 2HgO=2Hg + O2 ↑

  初中化学基础知识点:氢气的性氢气的性质和用途

  11.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水

  (2)化学性质

  ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2=2H2 O

  现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量

  不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

  ②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO=Cu+H2 O

  现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生

  氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即

  开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);

  实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

  (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

  12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

  ①锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

  ③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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