人教版化学必修3知识点归纳总结(2)
第三章、金属及其化合物
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、氧化钠(Na2O)与过氧化钠(Na2O2)
Na2O | Na2O2 | |
氧元素化合价 | -2 | -1 |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
生产条件 | 4Na +O2=2Na2O | 2Na +O2=Na2O2 |
类型 | 碱性氧化物 | 过氧化物 |
稳定性 | 不稳定,可继续氧化 | 比Na2O稳定 |
与水反应 | Na2O + H2O == 2NaOH | 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
与CO2反应 | Na2O + CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑ |
与酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (溶液无色) | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 实质:先和水反应,NaOH再和酸反应 |
保存 | 隔绝空气,密封保存 | 隔绝空气,远离易燃物,密封保存 |
用途 | 制NaOH等。 | 漂白剂(常用来漂白织物、麦秆、羽毛等);供氧剂(用于呼吸面具、潜水艇的氧气来源) |
四、Al2O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比较
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 | |
色、态 | 白色粉末 | 白色晶体 | |
水溶性 | 相同条件下,溶解性Na2CO3>NaHCO3 | ||
同浓度时,水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3 | |||
使酚酞变红,溶液呈碱性。 | 使酚酞变浅红,溶液呈较弱的碱性。 | ||
与酸反应 | 反应较慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反应迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O | |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | ||
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 | |||
与CaCl2溶液反应 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 | 不反应 | |
与碱 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
与石灰水反应:生成CaCO3沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH | 与石灰水反应:生成CaCO3沉淀 | ||
与CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反应 | |
热稳定性 | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | ||
稳定,加热不分解。 | 固体NaHCO3受热易分解: 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑(加热) | ||
相互转化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(加热) | ||
用途 | 工业原料等(玻璃、造纸、制皂、洗涤) | 制灭火剂、中和胃酸、制糕点、灭火器等 | |
五、合金
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物
一、硅元素
:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF= SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO= (高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。
六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:
2Na+Cl2 = (点燃) 2NaCl
2Fe+3Cl2= (点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2= (点燃) CuCl2
Cl2+H2= (点燃) 2HCl
现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒
Cl2+H2O= HCl+HClO
2HClO = (光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 = AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 = AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+ = AgCl ↓
九、二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2O=H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 = (高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应
3NO2+H2O== 2HNO3+NO
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用,化害为利入手。
(2SO2+O2=(高温高压、催化剂)2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 = (浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2H2SO4 (浓)+C= CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2H2SO4 (浓)+Cu =CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十三、硝酸
物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O= NH3·H2O=NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O= (△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl = NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl= NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3= NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH =NaNO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
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1.高中化学必修三知识点
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4.高二化学选修3必备知识点
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