高中生提高化学成绩
学一门课程首先要做到的就是按时、认真的完成这门课每天的学习任务，化学也是如此。在完成学习任务的基础上再利用其他的方法提高学习成绩。不然每天最基本的学习任务都不能按时完成，更别说提高学习成绩了。
2、善于反思;扫清学习中的障碍
最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。所以高中生在学习化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。
3、经常进行总结
没学过一部分的知识，就要对这部分知识进行总结，看看哪部分的内容还没有完全掌握，这部分内容怎么学效率更高，活着涉及到的考点是什么等等，针对这些问题总结分析，保证这部分的内容完全掌握并且能够熟练运用。
4、多做题
大家都知道理科主要的学习方法就是做题，而化学又是典型的理科科目，所以高中生学习化学要通过做练习题巩固和运用知识点。
关于做练习题，高中生首先要做到的就是每节课结束以后，把这节课内容相关的练习题都做了，有不懂的地方及时赵老师解决，切记不能积攒问题，要知道问题越攒越多，不利于后面的学习以及复习。
高中化学怎么学
良好的学习习惯是高效学习、取得好成绩的保证。纵观状元们取得好成绩的原因，都不是靠加班加点、死学硬记。相反，他们的化学学习较为轻松，学习也有张有弛，这都利益于他们良好的学习习惯。
良好的化学学习习惯包括：课前预习、认真听课、及时复习、独立完成作业、练习反思、仔细观察、切磋琢磨、总结归纳等。
例如预习。很多同学只重视课堂上认真听讲，课后完成作业，而忽视课前预习，有的同学根本没有预习，其中最主要原因，不是因为没有时间，而是因为没有认识到预习的重要性。高中化学的课前预习比初中更为重要。
高中化学的知识点比初中化学多，课堂容量比初中大，预习可以扫除化学课堂学习的知识障碍，提高听课效果;预习可以发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强学习的自主性与独立性;预习还可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。
高中学习化学的技巧
1.上课专心听讲
把课堂上老师讲解的化学知识点全部熟悉并完全掌握到位，这是学好化学的基础。要学会提高课堂学习效率，在课前进行充分的预习，每次上课前要把老师要讲的内容先学习一次，然后记录下难点和自己不清楚的地方。在课堂上时，认真听讲，把预习时的难点和盲点消化掉，这样才能达到提升化学成绩的目标。
2.利用好学习笔记
将高中化学的难点、重点、盲点以及易错知识点用专门的笔记本记录下来，反复记忆背诵。可以说高中任何一门科目的学习都可以采取学习笔记的形式，因为高考的考点大纲和知识点是有范围的，绝对不会超出大纲的规定。也就是说考试的内容都是大家学习过的知识，只是变换了一种考试形式而已。因此，熟练掌握这些难点、重点、盲点以及容易出错的知识点是提高学习效率和考试成绩的关键途径。在学习的时候千万不要忽视了学习笔记的重要性。
3.多做练习题
在学习化学时，通过大量的习题练习是快速提高学习能力和学习效果的良好途径。化学的知识点只有那么多，考试的题型无论怎么变换都是万变不离其宗的，只要通过反复的练习是完全可以掌握考试的规律已经各个知识点的。这里我想说的是，无论是衡水模式还是毛坦厂模式，甚至是其他知名的中学教学模式，都是离不开题海战术的。熟能生巧，练习多了自然就会了，这既是一切科学的学习技巧也是高中化学的学习方法。
高中化学知识点归纳
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
高中化学知识点总结
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)