初三化学下册溶液知识点
溶解溶液是化学必考的考点，今天学习啦小编就与大家分享：初三化学下册溶液知识点，希望对大家的学习有帮助!
初三化学下册溶液知识点一
溶液定义
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶液组成的表示方法
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。
不饱和溶液定义
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
溶质的质量分数的理解
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
溶质的质量分数
定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
数学表达式：溶质质量分数(ω)
初三化学下册溶液知识点二
例1有下列物质：①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液体;⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是 .分析此题是考查关于溶液、溶质和溶剂的概念，同时要求区分溶液、悬浊液和乳浊液.根据悬浊液、乳浊液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳浊液;泥水是悬浊液;澄清石灰水是溶液;向澄清石灰水中通入二氧化碳后发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸钙，故形成的混合物是悬浊液;锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2，生成的硫酸锌溶于水中形成硫酸锌溶液;无水酒精属于纯净物.答案③⑥ Ca(OH)2 ZnSO4
例2下列关于溶液的叙述中，正确的是( ) A.溶液不一定是混合物 B.溶液是由溶质和溶剂组成的 C.溶液是透明的，因此也是无色的 D.凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液
分析溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物.因此，溶液不一定是混合物的说法是不正确的.溶液是均一的、稳定的、透明的，但不一定是无色的.如高锰酸钾是紫红色的.因此，说溶液是无色的是错误的.均一的、稳定的液体不一定就是溶液，如无水酒精、蒸馏水都是均一的、稳定的液体但不是溶液.故D说法不正确.在溶液中，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质.因此，溶液是由溶质和溶剂组成说法是正确的.
答案B.
例3一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是( ) A.a=b B.a C.a D.无法确定
解析根据溶液的基本特征，溶液中各处的密度相同.选A.例4按下列要求填空 ①硫酸溶液中 是溶质， 是溶剂; ②蔗糖溶液中 是溶质， 是溶剂; ③碘酒中 是溶质， 是溶剂; ④铁和盐酸完全反应后的溶液中 是溶质 是溶剂.
分析本题目的在于考查溶质和溶剂的辩证关系.判断溶质和溶剂要按以下原则. (1)溶质可以是固体、液体和气体. (2)两种液体互溶时，量多的为溶剂，量少的是溶质;不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂.如硫酸溶液中，溶质是硫酸，溶剂是水. (3)两种物质相互反应后形成的溶液，生成的物质是溶质; (4)根据溶液的名称来判断.答案①硫酸、水 ②蔗糖 水 ③碘 酒精 ④氯化亚铁 水
【课本难题解答】
例：将正确答案的序号填在括号里 (1)当水分不蒸发，温度不改变，溶液放置较长时间后，溶质会( ) A.会沉降出来 B.不会分离出来 C.会浮在水面上 (2)一杯溶液里各部分性质是( ) A.相同 B.不相同的 C.上面跟下面不相同
解析：①只要掌握溶液具有稳定性特征，很易得出答案是B. ②只要掌握溶液具有均一性特征，很易得出答案是A.
初三化学下册溶液知识点三
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。