中考化学知识备考复习
化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。今天学习啦小编为大家精心准备的是中考备考复习：化学知识汇编。具体内容如下。仅供参考，欢迎阅读!
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是 Al
2、地壳中含量最多的非金属元素是 O
3、空气中含量最多的物质是 N2
4、天然存在最硬的物质是 C (金刚石)
5、最简单的有机物是 CH4
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K
7、相对分子质量最小的氧化物是 H2O
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是 H2
9、导电性最强的金属是 Ag
10、相对原子质量最小的原子是 H
11、熔点最小的金属是 Hg
12、人体中含量最多的元素是 O
13、组成化合物种类最多的元素是 C
14、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe
二：四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
注意：有些化学反应不属于四种基本反应类型。如有机物的燃烧，CO与金属氧化物的反应。
三：化学中的“三”
1、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：升温这个条件对于溶解度随温度而减小的物质如：氢氧化钙溶液除外)
2、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
3、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中废水任意排放;(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥。
4、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
5、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
7、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
9、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
10、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
11、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端长斜面紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸处 ;
(3)烧杯口紧靠在玻璃捧引流。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰与氧气接触面最大，温度最高。
15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
16、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧制瓷器
17、工业三废：废水、废渣、废气
18、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变：种类、数目、质量均不变化
18、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (可燃性粉尘如煤粉，面粉也会爆炸)。
19、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性
20、使用酒精灯的三禁止：对燃、燃着时加酒精、用嘴吹灭
21、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
22、三种可以做还原剂的物质：碳单质、氢气、一氧化碳
23、三种有刻度的仪器：托盘天平、量筒、温度计(且读数都是精确到小数点后一位)
24、农业中的三大肥料：氮肥、磷肥、钾肥
25、三种常见的缓慢氧化：酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、食物的腐烂
26、复分解反应发生时生成的三种物质：沉淀或 气体 或 水
27、化学反应发生时通常伴随的现象：产生气泡、产生沉淀、颜色改变
28、化学方程式正确的三个保证：①首先保证反应物、生成物化学式正确
②然保证方程式已配平 ③保证反应条件、气体符号、沉淀符号正确
29、三大天然材料：蚕丝、羊毛(两者主要成份蛋白质)、棉花(主要成份 植物纤维)
30、三大合成材料：塑料(如聚乙烯，聚氯乙烯等)、合成纤维(如涤纶，锦纶，腈纶)、合成橡胶
31、原子中相等的三个量：核电荷数=核外电子数=原子序数(另注：相对原子量=质子数+中子数)
32、溶液中有颜色的三种离子：Cu2+ (蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Fe3+ (黄色)
33、三种会造成温室效应的气体：CO2、CH4、O3
四、化学中的“一定”与“不一定”
(1)化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
(2)缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(如车胎爆炸)
(3)原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”);分子和原子的根本区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分。原子中不一定都含中子(氢原子中就没有中子)。
(4)同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物(如O2和O3混合物)。
(5)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
(6)稳定结构的原子最外层电子数不一定是8;当第一层为最外层时，含2个电子也属于稳定结构。
(7)原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl— 也叫盐酸根)。
(8)盐的组成中不一定有金属元素， NH4+ 具有金属离子的性质，但不是金属离子。
(9)盐溶液不一定显中性。如Na2CO3溶液显碱性。
(10)酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。
(11)碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3属于盐。
(12)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
(13)所有化学反应并不一定都属于四大基本反应类型，不属于基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②非金属氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
(14)书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4。
(15)跟盐酸反应并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的不一定是CO32—(也可能为HCO3— 离子)。但检验CO32-时只需取样滴加盐酸，将生成的气体通往澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则认为存在 CO32—
(16)跟Ba2+ 反应生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的一定是SO42— ，沉淀为BaSO4
(17)跟Ag+ 反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl— ，沉淀为AgCl
(18)与碱混合放出使湿润红色石蕊试(也可用pH试纸)变蓝的气体，一定是NH4+
(19)同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3：前面的N为-3价，后面的N为+5价
(20)置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(21)阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+ 是阳离子，但不是金属离子
(22)5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5% ，因为有些物质会与水发生反应
(23)能溶于水的物质，其水溶液不一定能导电(如蔗糖、酒精，葡萄糖)，只有能电离出离子的物质才能导电。酸碱盐的水溶液都能导电。注意是溶于水后才导电，故纯硫酸不导电，食盐固体也不导电
五、化学用语
元素符号、原子、分子、离子、化合价、原子结构示意图、化学式、化学方程式。另外：关于1-20元素，希望大家一定要背出来，做到原子序数与元素名称一一对应
下面举几个例子，用化学用语表示：