中考化学备考指导：初中化学中的“三”
初中化学中的“三”
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。、
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例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3
比较氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。答案：(D)
例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。 答案：(B)
例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。
解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。可以建立如下的关系式：
原混合物中 Mg～S
质量关系 24～32
根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案：16%
例5：在X2Y中Y的质量分数为40%，在YZ2中Y的质量分数为50%,则在X2YZ3中Y的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。
本题根据X2Y中Y的质量分数为40%这一条件，假设Y的相对原子质量为40，则X的相对原子质量为30;根据YZ2中Y的质量分数为50%，求出Z的相对原子质量为20。再将X、Y、Z的相对原子质量带入X2YZ3中，可求出Y的质量分数为25%。
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